盖斯定律练习.doc

盖斯定律练习.doc

ID:61639546

大小:57.00 KB

页数:2页

时间:2021-03-05

盖斯定律练习.doc_第1页
盖斯定律练习.doc_第2页
资源描述:

《盖斯定律练习.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、盖斯定律的计算和应用△H1、△H2、△H3三种之间的关系如何?图1图2ABCBAC△H1△H1△H2△H2△H3△H3找出能量守恒的等量的关系图1图2(1)找起点A(2)找终点C(3)过程A→B→CA→C(4)列式△H1+△H2=△H3〖例题1〗试利用298K时下列反应焓变的实验数据,计算在此温度下C(s)+O2(g)=CO(g)的反应焓变?         反应3C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5KJ·mol-1      反应1CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0KJ·mol-1      反应2方法1:以盖斯定律原理求解

2、,以给出的反应为基准(1)找起点C(s),(2)终点是CO2(g),(3)总共经历了两个反应C→CO2;C→CO→CO2。(4)也就说C→CO2的焓变为C→CO;CO→CO2之和。则△H1=△H3+△H2方法2:以盖斯定律原理求解,以要求的反应为基准(1)找起点C(s),(2)终点是CO(g),(3)总共经历了两个反应C→CO2→CO。(4)也就说C→CO的焓变为C→CO2;CO2→CO之和。注意:CO→CO2焓变就是△H2那CO2→CO焓变就是=—△H2方法3:利用方程组求解(1)找出头尾同上(2)找出中间产物CO2(3)利用方程组消去中间产物  反应1+(-反应

3、2)=反应3(4)列式:          △H1—△H2=△H3〖例题2〗根据下列热化学方程式分析,C(S)的燃烧热△H等于C(S)+H2O(l)===CO(g)+H2(g);△H1==175.3KJ·mol—12CO(g)+O2(g)==2CO2(g);△H2==—566.0KJ·mol—12H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H3==—571.6KJ·mol—1A.△H1+△H2—△H3B.2△H1+△H2+△H3C.△H1+△H2/2+△H3D.△H1+△H2/2+△H3/2②〖练习1〗已知氟化氢气体中有平衡关系:2H3F33H2F2;△H1=aKJ

4、·mol—1;H2F22HF;△H2=bKJ·mol—1已知a、b均大于0;则可推测反应:H3F33HF的△H3为A.(a+b)KJ·mol—1B.(a—b)KJ·mol—1C.(a+3b)KJ·mol—1D.(0.5a+1.5b)KJ·mol—1〖练习2〗(2005广东22·4)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为::TiO2TiCl4Ti已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);DH1=-393.5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);DH2=-566kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g

5、);DH3=+141kJ·mol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH=。〖练习3〗发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:①N2(气)+2O2(气)==2NO2(气);△H=+67.7kJ/mol①②N2H4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气);△H=-534kJ/mol②试写出肼与NO2反应的热化学方程式_______________________________〖练习4〗已知下列热化学方程式:(1)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3C

6、O2(g);ΔH=-25kJ·mol-1(2)3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g);ΔH=-47kJ·mol-1(3)Fe3O4(s)+CO(g)====3FeO(s)+CO2(g);ΔH=+19kJ·mol-1写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式            .〖练习5〗已知下列反应的反应热为:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5KJ/mol(3)H2(g)+O2(g)=H2O

7、(l)△H3=-285.8KJ/mol试计算下列反应的反应热:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)②

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。