利用化学方程式计算复习课件.ppt

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1、根据化学方程式的计算例一、知一物，求一物例二、涉及质量的变化例三、涉及物质的体积例四、涉及含杂质类型例五、溶液综合计算例六、溶液综合计算知一物求一物根据化学方程式的计算例一、用氢气还原氧化铜实验中，若制得6.4克铜，则参加反应的氢气的质量是多少？参加反应的氢气的质量为x2∶64=x∶6.4克H2+CuO=Cu+H2O264x6.4克x=0.2克参加反应的氢气的质量为0.2克解：设答：方程式质量比已未知比例式求解练习：7.9克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气质量是多少克？解：设生成氧气的质量为x316∶32=7.9克∶x2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑316327.9克xx=0.

2、8克答：生成氧气的质量为0.8克例2、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？解：根据题意，生成氧气的质量为：15.5克-10.7克=4.8克。设生成的氯化钾的质量为x149∶96=x∶4.8克x4.8克x=7.45克答：生成氧气4.8克，生成氯化钾7.45克。149962KClO3=2KCl+3O2↑MnO2涉及质量变化练习：取氯酸钾和二氧化锰的混合物30克，放入一大试管中加热，反应完全后，残余固体中含氯化钾的质量为14.9克。求生成氧气多少克？原混合物中含氯酸钾多少克？解：设生

3、成氧气的质量为x，原混合物中氯酸钾的质量为y：149∶96=14.9克∶x245∶149=y∶14.9克y14.9克xx=9.6克；y=24.5克；答：生成氧气9.6克，原混合物中氯酸钾质量为24.5克。245149962KClO3=2KCl+3O2↑MnO2例3、将一定质量的锌投入50ml密度为1.40g/cm3的稀硫酸中正好反应，生成的2.24升（标态）氢气。求：参加反应的锌和硫酸的质量。（已知标准状况下氢气的密度是0.0899g/L）解：生成氢气的质量为：2.24×0.0899=0.2克。设参加反应的锌和硫酸的质量分别为x和y:65∶2=x∶0.2克98∶2=y∶0.2克xy0.2克

4、x=6.5克y=9.8克答：参加反应的锌和硫酸的质量分加为6.5克和9.8克。65982Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑涉及物质的体积例4、求6.5克含杂质的质量分数为２０％的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）解：设生成氢气的质量为x:65∶2=6.5克×（1－20%）∶x6.5克×（1－20%）xx=0.16克答：生成氢气0.16克。652Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑涉及含杂质计算分析：杂质不反应，要把杂质去掉。纯物质的质量＝不纯物质的质量×物质的纯度例：某石灰石样品12.5克（杂质不溶于水也不与酸反应），恰好与94.4克稀盐酸完全反应，生成4

5、.4克CO2。假定生成的CO2全部逸出。求：①原石灰石样品中碳酸钙的质量；②反应后溶液中溶质的质量分数。石灰石12.5克分析碳酸钙杂质94.4克稀盐酸溶液其它氯化氢水水氯化钙CO24.4g杂质→＋＋反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙杂质氯化氢水水氯化钙CO24.4g杂质→＋＋方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑解：设设样品中CaCO3质量为x，反应生成CaCl2的质量为y：质量比10011144已、未知xy4.4g比例式100∶44=x∶4.4g计算x=10g比例式111∶44=y∶4.4g计算y=11.1g反应后溶液总质量12.5g+94.4

6、g－2.5g－4.4g=100g反应后溶液中溶质的质量分数11.1g100g×100%=11.1%答：样品中CaCO3质量为10g，反应后溶液中溶质的质量分数为11.1%。12.5g94.4g4.4g+2.5g12.5+94.4-4.4-2.5例：将60克Na2CO3溶液与20%的盐酸（密度为1.1g/cm3）完全反应后，溶液质量减少了4.4g。试求：①消耗20%的盐酸多少毫升；②反应后溶液中溶质的质量分数是多少？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑方程式20%的盐酸体积为x，则其中含HCl的质量为x×1.1×20%，另设反应后生成NaCl的质量为y：解：设7311744质

7、量比x×1.1×20%y4.4g已未知比例式73∶44=x×1.1×20%∶4.4g计算x=33.2cm3比例式117∶44=y∶4.4g计算y=11.7g反应后溶液质量60g+33.2×1.1－4.4g=92.1g反应后溶液中溶质的质量分数11.7g92.1g×100%=12.7%答：消耗盐酸的体积为33.2cm3，反应后溶液中溶质的质量分数为12.7%。例：将CaCO3和CaCl2的混合物27.8克，加入131克的稀