必修2_化学能与电能（第一课时）导学案(2).doc

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1、第二节化学能与电能张晶晶【学习目标】1、掌握化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量2、理解化学能与电能之间转化的实质【学习重点】1、初步认识原电池概念、反应原理、构成及应用2、认识化学能转化为电能对现代化的意义【学习难点】通过实验探究理解化学能转化为电能的本质是电子的转移第一课时化学能转化为电能【基础回顾】1.电解质的概念是,常见的电解质有、、。举出三种不同物质类别的可溶性电解质,写出它们的电离方程式:①,②,③。2.氧化还原反应的特征是;氧化还原反应的本质是;电子由剂转移给剂。自发的氧化还原反应，总是向着生成氧化性和还原性方向进行。在氧化还原反应中，氧化剂、还

2、原剂、氧化产物、还原产物之间的关系为：氧化剂有性，电子，化合价，被，发生反应，生成产物。还原剂有性，电子，化合价，被，发生反应，生成产物。【问题探究一】化学能间接转化为电能1．能源按其可分为一次能源和二次能源。填写下表：能源类别定义实例一次能源太阳能、风能、、、等二次能源2.二次能源——火力发电（1）火力发电原理：（2）能量转换过程：（3）火力发电弊端：①②③【问题探究二】化学能直接转化为电能1、理论分析（1）在火力发电中，氧化剂和还原剂直接接触发生反应，化学能转化为热能，经过一系列能量转换转化为电能，。那么，要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能，所需解决的

3、第一个问题是什么？（2）若将氧化反应和还原反应分在两个不同区域进行，那么，怎样架设桥梁使电子从还原剂区域转移到氧化剂区域，同时形成电流？（3）怎样知道所架设的桥梁中有电子流过？如何从电学角度考虑仪器的选择和组装问题？2、实验探究实验顺序实验现象解释（有关化学方程式）1、Zn、Cu分别单独插入稀硫酸2、Zn、Cu同时插入稀硫酸3、Zn、Cu导线连接后插入稀硫酸4、Zn、Cu导线连接后，再接灵敏电流计，插入稀硫酸5、Zn、Cu导线互换后，再接灵敏电流计，插入稀硫酸【问题】（1）什么原因造成实验2和实验3中的现象不同？（2）在这样的装置中，能量是如何转化的？电流计指针发生偏转→有

4、产生→产生能→化学能转化为能的装置3、实验总结（1）原电池的定义：将化学能能转化为能的装置（2）原电池的工作原理：将氧化还原反应中的反应和反应分在两个不同的区域中进行，使转移具有方向性，从而在装置中形成①负极：发生反应，电子流，电极质量，电极大小变，电流流，溶液中的离子移向负极②正极：发生反应，电子流，电极质量、电极大小变或有放出，电流流，溶液中的离子移向正极③电池总反应：（3）原电池的构成条件：理论上，自发的反应均可构成原电池。具体条件是：①具有的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)②溶液：两电极均插入溶液中③导线：两极用导线相连或，形成闭合回路（4）原电池原理的

5、应用①加快氧化还原反应的速率：实验室常用粗锌与稀硫酸反应制取H2②比较金属活动性强弱：一般是活动性强的金属做负极，发生反应，电子流，电极质量，电极大小变，电流流，溶液中的离子移向负极。活动性弱的金属做正极，发生反应，电子流，电极质量、电极大小变或有放出，电流流，溶液中的离子移向正极③设计原电池，将氧化还原反应中的化学能转化为电能请将下列氧化还原反应设计成原电池并画出装置图：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4Fe+2FeCl3=3FeCl2④保护金属设备