初中化学基础知识总结和常用口诀.doc

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1、初中化学基础知识总结和常用口诀一、  物质的名称、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(8)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(9)纯碱、苏打：Na2CO3(9)碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3(10)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(11)酒精、乙醇：C2H5OH(12)醋酸、乙酸CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(13)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3

2、·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）（20）CO一氧化碳（煤气）（21）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）（22）NaCl氯化钠（食盐）（23）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）（24）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁等金属为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3

3、、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫：淡黄色▲4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸

4、、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，C

5、u(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。    6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7

6、、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。五、九年级化学的不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。  2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。  3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。  （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成

7、不同。）  4、元素种类不同：是因为质子数不同。  5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。  6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同六、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O

8、4。7、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。8、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结