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1、2012年高二化学选修三期末测试题可能用到相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5一、单项选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。）1.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（）A.离子半径A2－>C－>B2＋B.它们的原子半径C>B>AC.它们的原子序数A>B>CD.原子最外层上的电子数C>A>B2．A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子

2、具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物。下列说法中正确的是（）A．B元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族B．四种元素的原子半径A＞C＞D＞BC．AB2中可能既有离子键又有共价键D．BC2分子一定是极性分子3.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是（）XYZWA．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强B．原子

3、半径：W＞Z＞Y＞XC．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高4.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A.C元素的最高正价为+7价B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2＋　　D．还原性：A2－＜C－5.分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为（

4、）A．m、nB．m+2、n+10C．m﹣2、10﹣nD．3、76.短周期元素E氯化物ECln熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量AgNO3溶液完全反应后得到57.4gAgCl沉淀。下列判断错误是（）A．E是一种非金属元素B．在ECln中E与Cl之间形成共价键C．E一种氧化物为EOD．E位于元素周期表IVA族7.下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液酸性HmM>Hn

5、N；⑤氧化物水化物酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N非金属性强是（）A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部8.下列说法正确是：①所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素第一电离能、电负性都是越来越大③所有化学键和氢键都具有相同特征：方向性和饱和性④所有配合物都存在配位键，所有含配位键化合物都是配合物⑤所有含极性键分子都是极性分子⑥所有离子晶体中都含有离子键⑦所有金属晶体熔点肯定高于分子晶体（）A．①②B．⑥C．③④⑤D．①②⑥9.根据表1判断以下

6、叙述正确是（）表1　元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等10．有关叙述正确是（）A．有较强共价键存在物质熔沸点一定很高B．由电子定向移动而导电物质是金属晶体C．只含有共价键物质不一定是共价化合物D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键11．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列错

7、误是（）A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H+)D．N3¯与CO2含相等电子数12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族．W与X可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列不正确是（）A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B．WX2、ZX2的

8、化学键类型和晶体类塑都相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子D．原子半径大小顺序为X