第八单元金属和金属材1.doc

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1、第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质(第一课时)吴店一中贾平【教学目标】1.知道铁、铝、铜、镁等常见金属与氧气反应;2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应,初步建立金属活动性顺序;3.认识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动。【教学重点】金属活动顺序【教学难点】对金属活动性顺序的初步探究【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固【教学过程】一.创设情景导入新课上一节我们共同研究了金属的物理性质,知道了金属在日常生活中的重要地位,但在金属的使用方面,还与金属的化学性质存在着密切的联系。例如:“真金不怕火炼”、“铝制品不易生锈”、“假元宝(铜锌合金

2、)与黄金外观相似,识别方法”等等,我们学习本课后,我相信同学们都能做出合理的解释。二.学案引导自主学习通过以前的学习,我们已经知道许多金属都能与氧气反应,但难易程度和剧烈程度是不同的。1.得出金属的第一条化学性质:多数金属能与氧气反应生成金属氧化物。2.学生练习,用方程式表示下列的反应(从中体会金属的活动性):(1)镁在空气中剧烈燃烧,发出光耀眼的白光。(2)铝能在常温下与空气中氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝的进一步氧化。→铝抗腐蚀的原因。(3)铁在空气中发生缓慢氧化,在纯氧中才能剧烈燃烧。(4)铜在加热的条件下能与空气中的氧气反应生成黑色的氧化

3、铜。(5)真金不怕火炼。3.通过练习总结:以上金属的活泼程度:、比较活泼,、次之,最不活泼。三.合作探究点拨升华1.教师点拨,多数金属还能与盐酸或稀硫酸反应:建立金属活动性的概念:金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度,可反映金属的活泼程度,即金属活动性。2.学生在老师的指导下实验探究:内容:镁、锌、铁、铜四种金属与盐酸反应情况目的:让学生体会金属活动性的概念方案:①在四支试管中分别加入镁、锌、铁、铜四种金属,然后分别加入相同的稀盐酸;②在放镁条的那支试管加入盐酸后,用燃着的木条放在试管口,观察现象,并判断反应后生成的气体。方法:学生分组实验(教师让学生知道酸使

4、用的注意事项)填写结论报告:金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜3.学生反思:(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应的剧烈程度如何?——确立金属活动性(2)根据反应时是否有氢气产生,将金属分为两类:活泼金属、不活泼金属。(3)从反应物和生成物种类的角度分析,这些反应的特点。4.教师与学生共议:置换反应(1)定义:(2)特点:(3)字母表达式:A+BC====B+AC(4)练习:铝与盐酸或稀硫酸反应;四、归纳整合梳理知识通过本节课的学习,你有什么收获和体会?五、达标测评巩固提升1.清代的铝制佛像,至今仍能完好保存下来,该佛像未生锈的主要原因是:

5、()A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化C.铝易被氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用D.铝的氧化物易发生还原反应2.我国古代主要选用金、银等金属作钱币,从化学角度分析,其主要原因是:()A.硬度大B.化学性质比较稳定C.密度大D.有比较漂亮的色泽3.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。为了回收重金属,将旧手机部件浸入足量稀硫酸中充分反应后,过滤,所得固体中含有的金属是:()A.Cu、AgB.Mg、AgC.Al、CuD.Mg、Al4.下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是:()A.AgClB.FeCl3C.MgCl3D.AlCl35.下列化学方程式符

6、合题意,且书写正确的是:()A.铁在氧气中燃烧:B.铝在空气中形成致密的氧化膜:C.鉴别黄铜和黄金:D.镁在氧气中燃烧:6.生铁与足量的稀硫酸、稀盐酸充分反应后,总会留下残渣,残渣的主要成分是:()A.硫酸亚铁B.碳C.铁D.氯化亚铁7.小新拿来一块黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过,有一种铜锌合金外观与黄金相似,常被误认为黄金。于是他和小新开始探究。【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金?【猜想】①小新认为是黄金;②小宝认为是铜锌合金。【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质,金在常温下不与氧气反应,锌在高温下与氧气反应生成白色固体

7、。【设计实验】①小新设计的实验是:截取一小片黄色金属放在石棉网上用酒精灯加热;②小宝设计的实验是:截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。【现象与结论】①小新在实验中观察到黄色的金属变黑,则他的猜想,黑色物质是。写出生成该黑色物质的化学方程式。②小宝在实验中观察到黄色的金属表面覆盖了一层银白色物质。【反思与应用】①假如你的观点与小宝的观点相同,你还可以设计一个实验是:截取一小片黄色的金属放入溶液中。②你设计的实验中能观察到的现象是,写出该反应的化学方程式:。

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