第三章-热力学第二定律.doc

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1、第三章热力学第二定律一、选择题1.理想气体与温度为T的大热源接触，做等温膨胀吸热Q，而所做的功是变到相同终态最大功的20%，则体系的熵变为（）A.ΔS=5Q/TB.ΔS=Q/TCΔS=Q/5TD.ΔS=T/QA2.下列过程哪一种是等熵过程（）A.1mol某液体在正常沸点下发生相变B.1mol氢气经一恒温可逆过程C.1mol氮气经一绝热可逆膨胀或压缩过程D.1mol氧气经一恒温不可逆过程C3.dG=−SdT+Vdp适用的条件是（）A.只做膨胀功的单组分,单相体系B.理想气体C.定温、定压D.封闭体系A4．熵变△S是(1)不可逆过程热温商之和(2)可逆过

2、程热温商之和(3)与过程无关的状态函数(4)与过程有关的状态函数以上正确的是：（）A.1,2B.2,3C.2D.4C5．体系经历一个不可逆循环后（）A.体系的熵增加B.体系吸热大于对外做功C.环境的熵一定增加C环境内能减少C6．理想气体在绝热可逆膨胀中，对体系的ΔH和ΔS下列表示正确的是（）A.ΔH>0,ΔS>0B.ΔH=0,ΔS=0C.ΔH<0,ΔS=0D.ΔH<0,ΔS<0B7.非理想气体绝热可逆压缩过程的△S（）A.=0B.>0C.<0D.不能确定A8.一定条件下，一定量的纯铁与碳钢相比，其熵值是（）A.S（纯铁）>S（碳钢）B.S（纯铁）

3、（碳钢）C.S（纯铁）=S（碳钢）D.不能确定B9.nmol某理想气体在恒容下由T1加热到T2，其熵变为△S1，相同量的该气体在恒压下由T1加热到T2，其熵变为△S2,则△S1与△S2的关系（）A.△S1>△S2B.△S1=△S2C.△S1<△S2D.△S1=△S2=0C10.理想气体绝热向真空膨胀，则：（）A.△S=0，W=0B.△H=0，△U=0C.△G=0，△H=0D.△U=0，△G=0B11.系统经历一个不可逆循环后：（）A.系统的熵增加B.系统吸热大于对外作的功C.环境的熵一定增加D.环境的内能减少C12.下列四种表述：(1)等温等压

4、下的可逆相变过程中，系统的熵变△S=△H相变/T相变(2)系统经历一自发过程总有dS>0(3)自发过程的方向就是混乱度增加的方向(4)在绝热可逆过程中，系统的熵变为零两者都不正确者为：（）A.(1)、(2)B.(3)、(4)C.(2)、(3)D.(1)、(4)C13.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：（）A.可以从同一始态出发达到同一终态B.不可以达到同一终态C.不能断定A、B中哪一种正确D.可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定B14.恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断下列热力学量中何者一定大于零？（）A

5、.△UB.△HC.△SD.△GC15.在绝热条件下，用大于气筒内的压力，迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变为：（）A.大于零B.等于零C.小于零D.不能确定A16.在绝热恒容的反应器中，H2和Cl2化合成HCl，此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？（）A.△rUmB.△rHmC.△rSmD.△rGmA二、填空题1.标准压力、273.15K时,水凝结为冰，可以判断系统的下列热力学量△G=。（0）2．在恒熵、恒容、不做非膨胀功的封闭体系中，当热力学函数到达最值的状态为平衡状态。（U，小）3.1mol理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10倍,则系

6、统、环境和孤立系统的熵变应分别为：、、（19.14J/K,0,19.14J/K）4.1mol单原子理想气体从p1V1T1等容冷却到p2V1T2,则该过程的△U0，△S0，W0（填>、<、=）。（<、<、=）5.CO晶体的标准摩尔残余熵S=。（-5.76J/K·mol）6.1molAg(s)在等容下由273.2K加热到303.2K,已知在该温度区间内Ag(s)的Cv,m/J·K-1·mol-1=24.48,则其熵变为:。（2.531J/K）7.当反应进度ξ=1mol时，可能做的最大非膨胀功为：。（66kJ）8.范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将。

7、（下降）9.单原子理想气体的Cv,m=1.5R,温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变△Sp与等容过程熵变△SV之比是。（5：3）10.固体碘化银(AgI)有α和β两种晶型,这两种晶型的平衡转化温度为419.7K,由α型转化为β型时,转化热等于6462J·mol-1,由α型转化为β型时的△S应为：。（15.4J）四、判断题1.自然界中存在温度降低，但熵值增加的过程。正确2.熵值不可能为负值。正确3.体系达平衡时熵值最大，吉布斯自由能最小。不正确4.不可逆过程的熵不会减少。不正确5.在绝热体系中，发生一个从状态A到状态B的不可逆过程，不论用什么方法，

8、体系再也回不到原来的状态了。正确6．可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，由可逆热机牵引火车，其速度将