教辅：高考化学复习之钠及其化合物.ppt

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1、第二单元　元素及其化合物第6讲钠及其化合物[考纲导视]考纲定位选项示例1.了解钠及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.以ⅠA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。1.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是：C.分离NaHCO3。(2016年江苏卷)2.Al2(SO4)3和小苏打反应——泡沫灭火器灭火。(2016年新课标卷ⅢT7－A)[基础反馈]1.金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠表面变暗生成生成生成出现白

2、色固体白色粉末状物质生成(NaOH_______)。答案：Na2ONaOH溶液Na2CO32.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)钠能保存在CCl4中()。(2)Na2O2与Na2O中均只存在离子键()。(3)Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比不是2∶1()。(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中H2O既不是氧化剂也不是还原剂()。(5)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同()。()。(6)Na2O2的电子式为(7)焰色反应是化学变化()。答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×颜色硬度

3、导电性密度(与水相比)熔点__________________________________考点一钠与钠的氧化物【知识梳理】一、钠1.物理性质。银白色质软良好比水小较低2.化学性质。活泼还原失去化合态钠的化学性质极________，具有强________性，在反应中易________一个电子变为钠离子。自然界中钠只以________形式存在。4Na＋O2===2Na2O黄色淡黄色(1)与非金属单质反应。①常温下钠与空气中的O2接触时发生反应的化学方程式：_________________；在空气或者氧气中燃烧时，产生_____火焰，生成________固体，化学方程式

4、：___________________。2Na＋O2Na2O2②钠与硫单质反应的化学方程式：__________________。③钠与氯气反应，产生大量白烟，其化学方程式：____________________。2Na＋SNa2S(2)与水反应。①反应方程式：________________________________。2Na＋Cl22NaCl2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低②钠与含酚酞的水反应的实验现象及解释。生成了强碱氢氧化钠(3)与酸、盐溶液反应。剧烈水蓝色①钠与酸反应比钠与水反应更__________，因为酸能

5、电离出更多的H＋参与反应。②钠与盐溶液反应，首先是钠和________反应生成NaOH和H2，再判断NaOH是否与盐发生复分解反应。例如，钠投入CuSO4溶液中有H2放出并产生_________沉淀，化学方程式：_____________________________________________________。2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑3.钠的保存、制取及用途。煤油(或石蜡油)(1)由于钠的化学性质极活泼，应隔绝空气保存，少量的钠通常保存在________________中。(2)工业上通过电解熔融NaCl制取Na的

6、化学方程式：___________________________。2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑(3)钠的用途广泛，如制取Na2O2等化合物、作原子反应堆的导热剂(Na、K合金)、还原稀有金属的卤化物、作电光源等。化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价____________颜色、状态白色固体__________固体物质类别________性氧化物过氧化物阴阳离子个数比________________与水反应(化学方程式)________________________________________________________与CO2反应(化学方程式)___

7、_____________________________________________________二、氧化钠和过氧化钠－2－1淡黄色碱1∶21∶2Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2化学式Na2ONa2O2与盐酸反应(化学方程式)________________________________________________________________与还原性物质SO2反应(化学方程式)_________