教辅：高考化学复习-原子结构与性质.ppt

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1、第六单元物质结构与性质(选考)第29讲原子结构与性质[考纲导视]考纲定位1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。[基础反馈]正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零()。(2)氢光谱是元素的所有光谱中最简单

2、的光谱之一()。(3)元素的性质呈现周期性变化的根本原因是原子核外电子排布呈现周期性变化()。)。(4)3s2和3s23p5能形成AB2型化合物((5)当碳原子的核外电子排布图由转变为时，碳原子要向外界环境释放能量()。(7)Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5((6)原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似()。)。(8)基态铜原子的最外层的电子排布图：()。(9)P元素的第一电离能小于S元素的第一电离能()。(10)根据主族元素最高正化合价与族序

3、数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7()。答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×考点一原子结构【知识梳理】能层(n)能级最多容纳电子数序数符号符号原子轨道数各能级各能层一K1s二L2s2p三M3s3p3d1．能层、能级和最多容纳电子数之间的关系。12122368125631810(续表)236510714能层(n)能级最多容纳电子数序数符号符号原子轨道数各能级各能层四N4s4p4d4f………………n…………1322n22.原子轨道的形状和能量关系。球形

4、纺锤形(1)轨道形状：s电子的原子轨道呈______；p电子的原子轨道呈______。(2)能量关系：相同能层上原子轨道能量的高低：ns

5、布式电子排布图(或轨道表示式)价电子排布式②泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳____个电子，而且自旋状态______。2相反单独占据一个轨道③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先__________________，而且自旋状态____。(2)基态原子核外电子排布的表示方法：相同1s22s22p63s23p4[Ne]3s23p43s23p44.电子的跃迁与原子光谱。(1)电子的跃迁：低能级较高能级①基态→激发态：当基态原子的电子吸收能量后，会从________跃迁到_

6、_______，变成激发态原子。②激发态→基态：激发态原子的电子从________跃迁到________时会释放出能量。较高能级低能级(2)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会________或________不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。吸收释放(3)基态、激发态及光谱示意图。【考点集训】[例1]下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最)。低状态的是(A.C.B.D.解析：电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则等。A项，2p能级未排满，违背能量

7、最低原理，错误；B项，2p能级的3个电子应单独占据3个轨道，违背洪特规则，错误；C项，2p能级未排满，违背能量最低原理，错误；D项，符合电子的排布原理，能量处于最低状态，正确。答案：D种元素的原子；D项，最外层电子数是核外电子总数的的原子解析：A项，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项，2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项，M层全充满而N层为4s2的原子，其M

8、层应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同中，最外层电子数要小于或等于8个电子，且电子总数为5的30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的且符合倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的最外层电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。答案：C●方法技巧核外电子排布的表示方法1.电子排布式：按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用