高一化学暑假功课2.docx

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1、2019高一化学暑假功课2注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。1、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca:20,K:39,Mg:3.0Zn:0.06

2、,F:0.02等。这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指：A、单质B、元素C、金属离子D、分子2、以下变化能显著放热的是：A、Ba〔OH〕2·8H2O晶体和C.灼热的碳与二氧化碳的反应NH4Cl晶体的反应B.Na2O2与D.NH4NO3晶体溶于水H2O的反应3、某盐Na2R2O3·5H2O遇酸分解，具有还原性，R2O23的结构如下图。其中两个R处于不同的价态，那么R①和R②的价态分别是：A.＋3，－1B.＋6，－2C.＋4，－1D.－3，＋14.用NA表示阿伏加德罗常数，那么以下说法错误的选项是：A、1molCH5+所含的电子数为10NAB、1molC20H42中含有61NA个共价键

3、C、25℃时1mL纯水中含有10–10–离子D、22.4L的NH3中含有4NA个原子NA个OH5、某盐酸的浓度为－1－3312.0mol·L，其密度为1.19g·cm。现有该浓度的盐酸100m,那么用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是：A、75.2m3B、85.5m3C、90.8m33D、100m6.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合后的质量分数为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，，而等体积混合后的质量分数为c%。那么a、b、c的大小关系正确的选项是：A、>>B、>>C、>>D、>>abcbaccabcab7、化学反应限度

4、的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的选项是()A、能够节约原料和能源B、能够提高产品的产量C、能够提高经济效益D、能够提高化学反应速率8、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。以下有关氢氧燃料电池的说法正确的选项是()A、该电池工作时电能转化为化学能B、该电池中电极a是正极C、外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD、该电池的总反应：2H2＋O2===2HO9、生石灰中往往含有CaCO3和SiO2杂质，假设检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是A、氟化氢B、浓硫酸C、盐酸D、苛性钠10.在溶液中加入中量Na2O2后

5、仍能大量共存的离子组是+2+--+--2-A.NH、Ba、Cl、NOB.K、AlO、Cl、SO44322+2+--+-2-2-C.Ca、Mg、NO3、HCOD.Na、Cl、CO、SO33311.以下各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1212.以下表达中正确的选项是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、NH3都是直线型分子13.a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；c与e同主族；a与的最外

6、层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红。(1)e的元素符号是________。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，那么Z中的化学键类型为________，Z的化合物类型为________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)________________________。(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反

7、应，并收集到0.25mol气体，那么用物质的量表示该固体物质的组成为c________________________________________________________________________。高一化学暑假作业2：1.B2.B3.B4.D5.A6.B7.D8D9.C10.B11.D12.B13.解析：根据短周期元素的常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞溶液变红，可初步判断d2c2可