高考东平明湖中学押题卷——化学山东卷.docx

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1、化学注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2．第I卷共20小题，共107分。3．可能用到的相对原子质量：O16Na23Cl35．5K39Fe56一、选择题(本题包括13小题。每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意，选对的得5分，错选或不答的得0分)7.生产生活中的很多问题会涉及到化学知识，下列说法正确的是A.14C可用于文物年代的鉴定，是12C的同素异形体B.合金材料中不可能含有非金属元素C.工业上以

2、氨气等为原料生产纯碱D．绿色化学的核心是综合治理环境污染8.某有机物X结构为下列说法不正确的是A.含有两种官能团CHOB.能与酸性高锰酸钾溶液反应C.每molX可与5molH2发生加成反应D.不是芳香族化合物9.已知A、B、C、D四种短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，简单离子A+、D3+、B2－核外电子排布相同，则下列说法不正确的是．．．A.A、C、D三种元素最高价氧化物对应的水化物能两两反应B.离子半径大小：B>A>D>CC.气态氢化物的稳定性B>CD.A、B、C三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键10.下列说法正确的是A.

3、标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.5NA电子B.液态HD不导电，是非电解质C.常温下，由水电离出的H+浓度为10－13mol·L－1的溶液中，Fe2+、Cl－、Na+、NO3－可能大量共存D.铝不易被腐蚀，是因为表面生成氧化物薄膜11.下列实验操作的叙述不正确的是．．．第1页（共12页）A.用试纸检验气体性质时，需先将试纸湿润，再检验B.FeBr2溶液中通入少量Cl2，再加入CCl4，CCl4层不变色C.向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2，不会产生沉淀D.中和滴定时，锥形瓶不用润洗12.结合下图分析，下列叙述正确的是PK

4、A.K与P相连，X为CuSO4，一段时间内，溶液浓度不变QB.K与P相连，X为NaCl，铁电极反应为：Cu2+－CuFe+2e=CuC.K与Q相连，X为硫酸，一段时间后右边电极质量增大D.K与Q相连，X为NaCl，Cu电极反应式为：－2H++2e=H2X溶液－1－1CH3COOH溶液中滴加相同体积的，13.常温下，往amol·L0.1mol·LNaOH溶液，所得溶液的pH=7则A.酸碱恰好完全反应B.a=0.1C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)D.Ka(CH3COOH)=10－8a—0.128.（18分）钒（V

5、）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．（1）①V2O5可用于汽车催化剂，汽车尾气中含有CO与NO气体，用化学方程式解释产生NO的原因。②汽车排气管内安装了钒（V）及其化合物的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的气体排出。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=＋180.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H＝_____

6、________。（2）全钒液流储能电池结构如下图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H＋和SO42－。电池放电时，负极的电极反应为V2＋－e－=V3＋。①电解质溶液交换膜左边为VO2＋/VO2＋，右边为V3＋/V2＋，惰性电极M惰性电极N电池放电时，正极反应式为，H+交换膜＋通过交换膜向移动。(填“左”或“右”)。H②充电时，惰性电极N应该连接电源极，充电时，电池总的反应式为。VO2+/VO2+V3+/V2+（3）若电池初始时左右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活。充电过程分两步完成：第一步VO2＋转

7、化为V3＋，第二步V3＋转化为V2＋，则第一步反应过程中阴极区溶液pH第2页（共12页）(填“增大”“不变”“减小”)，阳极区的电极反应式为。29．（17分）合成氨是基本无机化工，氨是化肥工业和有机化工的主要原料，也是一种常用的制冷剂。下图Ⅰ是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图Ⅱ是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。（1）工业合成氨的化学反应方程式为。（2）下列说法正确的是。A．△H=-92.4kJ·mol－1B．使用催化剂会使E1的数值增大C．为了提高转化率，工

8、业生产中反应的温度越低越好D．图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA