物理化学—动力学练习题及参考答案2

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1、动力学2A一、选择题1.水溶液反应Hg+Tl3+─→2Hg2++Tl+的速率方程为r=k[Hg][Tl3+]/[Hg2+]。以下关于反应总级数n的意见哪个对？()(A)n=1(B)n=2(C)n=3(D)无n可言2.根据常识,试确定238U的半衰期近似为：（a表示年）()(A)0.3×10-6s(B)2.5min(C)5580a(D)4.5×109a3.某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍，则该反应的级数是：()(A)零级(B)一级反应(C)二级反应(D)三级反应4.1-1级对峙

2、反应由纯A开始反应，当进行到A和B浓度相等的时间为：(正、逆向反应速率常数分别为k1，k2)()(A)t=ln(B)t=(C)t=(D)5.一级反应完成99.9%所需时间是完成50%所需时间的：()(A)2倍(B)5倍(C)10倍(D)20倍6.一个反应的活化能是33kJ·mol-1,当T=300K时，温度每增加1K，反应速率常数增加的百分数约是：()(A)4.5%(B)90%(C)11%(D)50%7.均相反应A+BC+D，A+BE+F在反应过程中具有D[C]/D[E]=k1/k2的关系，D[C]，D[E

3、]为反应前后的浓差，k1，k2是反应(1)，(2)的速率常数。下述哪个是其充要条件？()(A)(1)，(2)都符合质量作用定律(B)反应前C，E浓度为零(C)(1)，(2)的反应物同是A，B(D)(1)，(2)反应总级数相等8.气相反应A+2B─→2C，A和B的初始压力分别为pA和pB，反应开始时并无C，若p为体系的总压力，当时间为t时，A的分压为：()(A)pA-pB(B)p-2pA(C)p-pB(D)2(p-pA)-pB9.某二级反应，反应物消耗1/3需时间10min，若再消耗1/3还需时间为：()(A

4、)10min(B)20min(C)30min(D)40min10.某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol·dm-3·s-1，该化学反应的级数为：()(A)2级(B)1级(C)0级(D)3级11.反应速率的简单碰撞理论中引入了概率因子P，可表示为反应截面与碰撞截面之比（sr／sAB），于是()(A)P>1(B)P<1(C)P=1(D)不一定二、填空题12.某反应物的转化率分别达到50%，75%，87.5%所需时间分别为t，2t，3t，则反应对此物质的级数为_______。13.碰撞理论中，速率常数以m3·

5、s-1为量纲换算为以mol-1·dm3·s-1为量纲时，应乘以因子___________。14.2H2O2(aq)2H2O(l)＋O2(g)被I-催化，已知Ea(cat)＝56.5kJ·mol-1，Ea(uncat)=75.3kJ·mol-1，则k(I-)／k(uncat)＝_____________。(T=298K)15.双分子反应，当Ea≥100kJ·mol-1，298K时有效碰撞率为_____________，1000K时为_______。16.一级反应半衰期与反应物起始浓度关系。在一定温度下，某化学

6、反应的平衡转化率为33.3%，在相同反应条件下，当有催化剂存在时，其反应的平衡转化率________。17.反应AB+CD(决速步)其表观活化能与基元反应活化能的关系为________________，因为___________。18.N2O5分解反应2N2O5──→4NO2+O2在T,p一定时,测得d[O2]/dt=(1.5×10-4s-1)[N2O5],反应单向进行基本能完全,则该反应的半寿期t1/2=_______________s。19.N2O5热分解反应速率常数在288K时，为9.67×10-6s

7、-1,Ea＝100.7kJ·mol-1,338K时，速率常数为____________________。20.实验测得反应：2A+B─→2C+D的速率方程为：r=k[A][B]，反应历程为：A+BC+F(慢)A+FC+D(快)则k1与k的关系为__________。21.经验规则“温度每增加10K,反应速率增加2倍”。在T1＝298K和T2＝308K时，符合这规则的活化能值Ea＝___________________。三、计算题22.实验测得N2O5分解反应在不同温度下速率常数数据如下：T/K2983083

8、18328338105k/s-11.726.6524.9575.0240求k=Aexp(-Ea/RT)中A与Ea的值，并求反应在323K时D≠S、D≠H、D≠G。已知：玻耳兹曼常数kB=1.3806×10-23J·K-1，普朗克常数h=6.6262×10-34J·s。23.反应A(g)＋2B(g)─→C(g)＋D(g)在一密闭容器中进行,假设速率方程的形式为r＝kppp,实验发现：(1)当反应物的起始分压为p＝2