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1、章末总结提升全章知识精细图(学生用书P51)专题探究(学生用书P52)一､电极反应式的书写1.电极反应式书写的几种情况(1)可充电电池电极反应式的书写:在书写可充电电池的电极反应式时,由于电极都参加反应,且正方向､逆方向反应都能进行,所以要明确电池和电极,放电时为原电池,充电时为电解池｡原电池的负极反应为放电方向的氧化反应;原电池的正极反应为放电方向的还原反应｡(2)给出电极反应式书写总反应式:根据给出的两个电极反应式,书写总反应式时,首先要使两个电极反应式的得失电子数相等后,再将两式相加,然后消去反应物和生成物中相同的物质即可｡
2、注意,若反应式同侧出现不能大量共存的离子,如H+和OH-､Pb2+和SO2-4,要写成反应后的物质即H2O和PbSO4｡(3)燃料电池电极反应式的书写:书写燃料电池的电极反应式时,首先要明确电解质是酸还是碱｡在酸性电解质溶液中,电极反应式不要出现OH-;在碱性电解质溶液中,电极反应式不要出现H+｡同时还要分清燃料是H2还是含碳燃料(CO､CH4､CH3OH､C4H10､C2H5OH……),但无论是哪一种燃料,在碱性条件下,正极反应式都是一样的,即O2+2H2O+4e-====4OH-,若是酸性条件下,负极反应还应考虑电极反应产物:
3、OH-+H+====H2O,则正极反应为O2+4H++4e-====2H2O｡如果是含碳燃料时,负极反应式的书写同甲烷燃料电池的书写,只是需要考虑用电荷守恒来配不同的计量数｡2.几种燃料电池的电极反应式及总反应式(1)氢氧燃料电池在不同的介质中发生的电极反应归纳如下:介质电池反应:2H2+O2====2H2O[BHDG4,FK5,K20F]酸性(H+)负极2H2-4e-====4H+正极O2+4H++4e-====2H2O中性(Na2SO4)负极2H2-4e-====4H+正极O2+2H2O+4e-====4OH-碱性(OH-)负
4、极2H2-4e-+4OH-====4H2O正极O2+2H2O+4e-====4OH-(2)甲醇燃料电池电解质:KOH;正极:3O2+6H2O+12e-====12OH-;负极:2CH3OH+16OH--12e-====2CO2-3+12H2O;总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH====2K2CO3+6H2O｡(3)肼燃料电池电解质:KOH;正极:O2+2H2O+4e-====4OH-;负极:N2H4+4OH--4e-====N2+4H2O;总反应式为:N2H4+O2====N2+2H2O｡例1以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池
5、结构示意图如下图所示,关于该电池的叙述正确的是()A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体L〔答案〕B〔解析〕根据总反应方程式可书写电极反应式,负极:C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+,正极6O2+24e-+24H+====12H2O,逐个分析各选项｡A项,高温条件下微生物会死亡,所以A错;B项,负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳
6、,所以B对;C项,原电池内部阳离子应向正极移动,所以C错;D项,消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳,标准状况下的体积是22.4L,D错｡二､化学反应速率及化学平衡的图象化学反应速率及化学平衡的图象,能直观描述反应进行的快慢,反应进行的程度等问题｡图象题是化学中常见的一种题目,做这类题既要读文字内容,又要读图｡解答化学反应速率图象题三步曲:“一看”､“二想”､“三判断”:(1)“一看”——看图象:一看面(即看清横､纵坐标的含义);二看线(即看线的走向､变化趋势及线的陡与平);三看点(即看清曲线上点的含义,特别是一些特殊点,如线是否
7、通过原点､曲线的交点､折点､最高点与最低点等);四看量(即看定量图象中有关量的关系);五看要不要作辅助线(即作等温线､等压线等)｡(2)“二想”——想规律:看完线后联想外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响规律｡(3)“三判断”——作判断:依据题意仔细分析做出正确判断｡例2在一定温度下,容器内某一反应中M､N(M､N为气态物质)的物质的量随时间变化曲线如图所示,下列表述正确的是()A.化学方程式为:B.t2时正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍〔解析〕达到平衡时,正逆反应
8、的速率相等｡错选B是把t2时M､N的物质的量相等当作平衡状态;随着反应的进行,N的物质的量减少,M的物质的量增加,且变化之比为2:1,故方程式为2NM;错选A,是将反应物,生成物颠倒了,并将二者比例关系弄错了;t1时N､M的物质的量之比为6:3=2
