课题1-原子的构成1.ppt

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1、第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成回顾旧知1、世界是由物质组成的，物质是由、___等粒子构成的2、分子是的最小粒子，原子是的最小粒子。在化学变化中分子（“能”或“否”）再分，原子（“能”或“不能”）再分，_______新的分子。分子原子保持物质化学性质化学变化中能不能重新组合成讨论：通过α粒子出现穿透、偏转、反弹的实验现象，你能对原子结构作出哪些推断？英国科学家卢瑟福1.原子的构成探索新知讨论题1.原子是由哪几部分构成的？3.原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么不同？2.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不

2、显电性？4.不同类原子内部构成有什么不同？原子的构成示意图原子的构成原子的结构示意图思考题问题：1.原子核所带的正电荷从何而来？2.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？3.电子数与原子核所带正电荷有什么关系？构成原子的粒子的电性和电量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836原子种类质子数中子数核外电子数氢H101碳C666氧O888钠Na111211氯Cl171817几种原子的构成讨论：从表中能分析出哪些知识？⑴由于

3、在原子中：质子数=电子数。⑵在原子中：质子数不一定等于中子数。由上表可知,氧原子是如何构成的?⑶不是所有的原子中都有中子。⑷不同种类原子的质子数不同。我是氧原子的原子核我的周围有八个电子在高速运动这些电子是如何运动的？原子的体积很小原子核原子原子核比原子小得多几种常见原子的质量:MFe=9.288×1O-26KgMO=2.657×1O-26KgMC=2.007×1O-26KgMH=1.673×1O-27Kg看过以后有何感想？以一种碳原子的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的

4、比值，作为这种原子的相对原子质量。二、相对原子质量的含义1.含义：2.计算式:某原子的相对原子质量一个该原子的实际质量(kg)=─────────────一个碳原子的实际质量(kg)×1/123.原子的质量与其相对原子质量成正比4.相对原子质量是一个比值，国际单位制为15.规律:相对原子质量≈质子数+中子数课堂练习1.组成一切原子所不可缺少的粒子（）A电子B质子、电子C质子、中子、电子D质子、中子2.科学家发现一种元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子核外有多少个电子（）A111B161C50D272

5、3.1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（）A．164B．115C．66D．49D3.4有两种不同的原子，一种原子的原子核内有6个中子和6个质子，另一种原子的原子核内有7个中子和6个质子，则它们不相等的是（）A．核电荷数B．核外电子数C．原子的质量D．相对原子质量C、D5.英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说，他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球体；同种原子的性质

6、和质量都相同。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方：⑴⑵⑶原子只是构成物质的一种粒子，有些物质是由分子或离子构成的。原子是化学变化中不可再分的粒子。原子并不是实心球体，在原子中，相对而言存在一个很大的空间。