要点·疑点·考点.ppt

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1、第2课时元素周期律要点·疑点·考点1、元素周期律(1)观察并思考:随着原子序数的递增①原子最外层电子数有何变化规律原子最外层电子数总是由1～2或1～8出现周期性的变化。②原子半径的变化有何规律原子半径总是由大到小,呈周期性的变化。③元素的主要化合价有何变化规律元素的主要化合价(最高正价与最低负价)均呈现由低到高的周期性的变化。④金属性和非金属性有何变化规律（2）元素周期律是随原子序数的递增，元素的性质呈现周期性的变化，其实质是核外电子排布的周期性变化。元素周期律2、元素的性质(1)元素的金属性和非

2、金属性的判断方法金属性(失去电子的能力)非金属性(得到电子的能力)单质跟水或跟酸反应置换氢的能力单质跟H2化合的能力最高氧化物水化物的碱性强弱最高氧化物水化物的酸性强弱相互置换(单质的还原性)相互置换(单质的氧化性)对应金属阳离子的氧化性对应非金属阴离子的还原性原电池反应：金属电极溶解的其金属性强电解反应：先析出的金属其金属性弱元素周期律(2)元素周期表中元素性质的递变规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数递增增大电子层数相同增大最外层电子数1～8相同原子半径逐渐减小逐渐增大

3、元素性质主要化合价最高正价由+1→+7负价=-（8-主族序数）最高正价、负价数相同最高正价=主族序数最高价氧化物的水化物碱性减弱，酸性增强酸性减弱，碱性增强形成难易程度难→易易→难稳定性增强减弱单质的氧化性或还原性还原性减弱，氧化性增强氧化性减弱，还原性增强元素的金属性或非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强元素周期律课前热身1．下列对铯（Cs）的性质预测中，错误的是()A．它只有一种氧化物Cs2OB．它与水剧烈反应放出H2C．其离子有很强的氧化性D．它的碳酸盐稳定，

4、受热很难分解元素周期律2．(2002年全国高考题)第四周期某主族元素的原子，它的最外层电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是()A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径大D．碳酸盐难溶于水元素周期律3．请阅读下文：（1）某元素R的气态氢化物的水溶液呈酸性；（2）R与元素X可形成化合物XR4，该化合物的结构与ⅣA族元素的气态氢化物的结构相似；（3）Y与R同一族，Y比R高两个周期；（4）R的单质能跟Y的钾盐的水溶液反应，反应产物溶于XR4，并呈紫红色。请将答案

5、填在相应的横线上：（1）R的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4（2）R的前一族、同周期元素最高价氧化物水化物的化学式是H2SO4（3）比较（1）、（2）答案的酸性强弱。酸性；（4）XR4的化学式是CCl4；（5）元素Y的单质的化学式I2。元素周期律【解析】R的气态氢化物的水溶液呈酸性，可能是ⅥA或ⅦA元素，XR4的结构与ⅣA族气态氢化物的结构相似，R可能是Cl，CCl4与CH4结构相似，从（3）知Y可能为碘，从（4）知Y一定为碘，则R一定为氯。元素周期律能力·思维·方法【例1】根据周期表对角

6、线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又已知AlCl3熔沸点较低，易升华。试回答下列问题：（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式。（2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为。（3）BeCl2是化合物(填写“离子”或“共价”)。（4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是元素周期律【解析】根据题给信息，Be与Al，Li与Mg的单质及其化合物性质相似，由熟知Al、Mg的单质及其化合物的性质，不难类推出Be、Li

7、的性质。【答案】(1)Be+2OH-=BeO22-+H2↑(2)NaOH溶液Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O(3)共价(4)Li2O【解题回顾】掌握典型物质的性质是解这类信息题的基础。例题方法是类推，结合物质结构知识解题。【例2】（2002年上海市高考题）制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知

8、识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期：＞＞H2O＞HF；第三周期：SiH4＞PH3＞＞。（2）化合物的毒性：PH3＞NH3，H2SH2O；CS2CO2，CCl4CF4（选填“＞”、“＜”或“＝”）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是。（4）然而，这种