第六单元知识点.doc

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1、第六单元复习（碳和碳的氧化物）一、碳及一氧化碳的性质、用途必记1：碳单质的物理性质和用途1、金刚石和石墨金刚石石墨组成由元素组成由元素组成色态色、正面体形状的固体色、有、的固体沸点高高硬度天然物质中最的矿物天然物质中最的矿物之一熔点很高高（耐高温）导电性用途（1）装饰品，（2）（3）钻探机的钻头（1）作、（2）剂（3）作等2、生活中常常用到的、、、等物质，主要是由石墨的微小晶体和少量杂质组成的。其中和具有吸附作用。3、C60是由元素组成的（填“单质”或“化合物”），是由（填“分子”或“原子”）构成的，它的每个分子中含有个碳原子。必记2、碳单质的化学性质4、在常温下，碳的化学性质（填“活泼”

2、或“不活泼”）。5、碳在氧气中充分燃烧生成，放出热量，化学方程式为当碳燃烧不充分时，生成，放出热量，化学方程式为6、在高温条件下，碳能与某些氧化物反应。木炭和氧化铜反应生成和。反应方程式为，在这个反应里，失去氧变成铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做反应。必记3：一氧化碳的性质和用途7、一氧化碳的物理性质：是一种色、味的气体，溶于水，它的密度比空气的略。8、一氧化碳的化学性质：（1）具有性，其化学方程式为（2）具有性，其化学方程式为（3）具有毒性，其中毒原理是：9、一氧化碳的用途：一是作，二是利用其还原性可用于。二、二氧化碳的性质、用途及制法必记1：二氧化碳的性质1、物理性质：通常状况

3、下，色味的气体，密度比空气，溶于水。2、化学性质：（1）一般情况下，二氧化碳不能，也不。（2）与水反应生成；化学方程式为（3）能使澄清石灰水变；化学方程式为（4）二氧化碳具有性：CO2+C==，该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。必记2：二氧化碳的用途3、二氧化碳的用途（1）灭火：因为二氧化碳不能，也不。(2)作制冷剂，原理是。（3）作温室肥料。（4）制汽水等碳酸饮料：因为二氧化碳能溶于水，压强增大，气体的增强。（5）用作原料。必记3：温室效应4、大气中的二氧化碳增多，易造成温室效应。（1）能产生温室效应的气体除外，还有等。（2）温室效应的危害：，。必记4：二氧化碳的制法5、二氧化碳的工

4、业制法：化学方程式为。6、二氧化碳的实验室制法：（1）药品：实验室常用和制取二氧化碳。（2）反应原理：化学方程式为。（3）实验室制取二氧化碳的装置选择：实验室制取CO2所用的原料是体和体，反应条件是，可选用型装置来制取。必记5：二氧化碳气体的收集、检验及验满7、因二氧化碳溶于水，且能与水，所以不能用排水法收集；密度比空气，且不与空气反应，可用收集。8、检验二氧化碳的方法：。9、二氧化碳验满的方法：。必记6：碳酸根离子（CO32-）的检验10、取少量固体或液体，滴加，产生气体，将气体通入，现象：，可确定物质中含碳酸根离子。