化学能与热能--说课.ppt

《化学能与热能--说课.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、《化学能与热能》说课稿教材分析教学重难点板书设计——说课环节——学情分析教学设计教学目标教学法分析教材分析教材地位：本节内容为人教版高中化学《必修2》第二章第一节，有着承前启后的作用。既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为《选修4》奠定必要的基础,也是下一节化学能与电能学习的基础。教学内容教材分析一、化学键与化学反应中能量变化的关系二、化学能与热能的相互转化学生情况学情分析1.学前知识：会描述一些实验现象，感受过化学变化中的能量变化，学习过化学反应的本质2.学前实验能力：具备简单的实验操作能力和观察分析能力，但水平参差不齐3.学

2、前心理：学生趋于成年，社会主人公意识在逐渐增强，正跃跃欲试将所学应用于生产生活中，学习兴趣十分浓厚。知识：1.知道化学反应中能量变化的主要原因是由于化学键的断裂和形成。2.会判断放热反应和吸热反应过程与方法：1.小组实验，提高学生的实验技能和团队协作能力。情感目标：1.感知能量转化，体会到其应用，建立能量守恒观；2.通过实验、模型等，形成自主学习的意识。3.形成“学化学、为社会”的学科价值观目标分析重点：1.化学反应中能量变化的主要原因2.化学能与热能的相互转化教学重难点难点：化学反应中能量变化的主要原因创设学习氛围激发学习欲望增强

3、学习兴趣问题教学法引探式教学法情境教学法说教法创设问题情境培养问题意识促进思维发展组织实验探究提高实践能力培养创新精神模型教学法构建模型便于理解突破重难点归纳总结观察讨论实验探究学案预习说学法引出课题环节一：新知导入点击添加文本情境创设教学流程情境创设教学流程情境创设教学流程环节一：引出课题教学流程Al与稀盐酸反应环节二：实验探究132教学流程NaOH与稀盐酸反应结论：Al与稀盐酸和NaOH与稀盐酸这样的反应为放热反应，而Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl这样的反应为吸热反应环节二：实验探究环节二：实验探究环节二：实验探究环节二：

4、实验探究环节二：实验探究环节二：实验探究Al与稀盐酸反应环节二：实验探究Al与稀盐酸反应环节二：实验探究Al与稀盐酸反应环节二：实验探究NaOH与稀盐酸反应Al与稀盐酸反应环节二：实验探究环节二：实验探究Al与稀盐酸反应环节二：实验探究Al与稀盐酸反应环节二：实验探究Al与稀盐酸反应环节二：实验探究NaOH与稀盐酸反应Al与稀盐酸反应环节二：实验探究思考：为什么有的反应会放出能量,有的反应要吸收能量?教学流程势能转变为动能教学流程模型建构升华提炼反应物的能量生成物的能量能量的释放反应物的能量生成物的能量吸收能量反应物的总能量=生成物

5、的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量教学流程结论：反应物的总能量>生成物的总能量放热反应物的总能量<生成物的总能量吸热教学流程化学反应中伴随着能量变化且能量守恒知识应用判断：H2和Cl2反应是放热反应还是吸热反应？教学流程环节三：究其本质一、阅读教材P32二、计算H2与Cl2反应的能量变化H2+Cl22HCl二、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化2HH—HCl—Cl断开1molH－H键要吸收436kJ的能量。断开1molCl—Cl键要吸收243kJ的能量。2Cl2H

6、—Cl形成2molH—Cl键要放出2×431kJ的能量。得出结论:断键吸收的总能量>成键放出的总能量化学反应吸收能量教学流程化学反应放出能量断键吸收的总能量<成键放出的总能量1.化学反应中能量变化的主要原因。2.化学反应中化学能与热能的相互转化。教学流程环节四：归纳总结环节五：学以致用若自热方便米饭的加热包中含CaO，水包即为H2O，你能解释其原理吗？教学流程环节六：作业布置完成导学案中相应内容教学流程一、化学变化伴随着能量变化二、化学反应分类（依据反应中是否有热量放出）三、化学反应吸-放热的原因板书设计主板书化学能与热能放热反应吸

7、热反应宏观：微观：副板书板书设计H2(g)+Cl2(g)2H(g)+2Cl(g)2HCl(g)谢谢！