移液——将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下.ppt

移液——将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下.ppt

ID:62015711

大小:687.00 KB

页数:29页

时间:2021-04-12

移液——将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下.ppt_第1页
移液——将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下.ppt_第2页
移液——将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下.ppt_第3页
移液——将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下.ppt_第4页
移液——将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下.ppt_第5页
资源描述:

《移液——将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下.ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、热烈欢迎各位同仁的莅临和指导物质的量浓度一:物质的量浓度1、定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。nB2、公式:CB=V(aq)3、单位:常用mol·L-1有时用mol·m-3巩固练习1:将34.2gC12H22O11(蔗糖的相对分子质量为342)溶解在100ml水中,关于所形成的溶液的叙述中正确的是(BC)A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1B.该溶液中溶质的质量分数为34.2g/134.2g×100%C.该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需要知道溶液

2、的密度D.该溶液中溶质的质量分数的确定还需要知道溶液的密度2:下列所述溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是DEA.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.含K+为2mol的K2SO4溶液C.将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液D.将80gSO3溶于水配制成1L的溶液E.将25gCuSO4·5H2O溶于水配制成0.1L的溶液F.从2LCl-物质的量浓度为1mol·L-1的MgCl2溶液中取出的100ml溶液说明:1.概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。2.溶质的量是用

3、物质的量来表示的,而不是用物质的质量来表示。3.以带结晶水的物质作溶质,在确定溶质的物质的量时,用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量4.从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液,其物质的量浓度不变,因溶液的体积不同,则所含溶质的物质的量不同。二:一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶的使用:(1)形状:细颈,梨形,平底(2)标识:温度,容积,刻度线(3)规格:50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等(4)用途:用于配制一定体积,浓度准确的溶液巩固练习3:下列A~E是中学化学

4、实验中常见的几种定量仪器:A量筒B容量瓶C滴定管D托盘天平E温度计ABC⑴其中标出仪器使用温度的是⑵仪器存在“0”刻度位置的是CDE⑶能够用以精确量取液体体积的是C⑷称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时将样品与砝码颠倒位置,所称的样品实际质量为9.5g4:实验中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为(Na2CO3的相对分子质量为106)(C)A.500ml,286gB.950ml,210.4gC.1000ml,212gD.任意规格,572g5:

5、在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是BCDA使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水到刻度线D配制溶液时,如果试样是液体,用滴定管移取试样后直接注入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次,混合均匀(5)注意事项:①查漏容量瓶使用前的第一步操作是要检查是否漏

6、水检查方法是:加水、倒立、观察、正立,瓶塞旋转180°、倒立、观察。②使用前用蒸馏水洗净,但不能用待配溶液润洗。③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释,容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。④容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定,不能将热的溶液转移到容量瓶中。⑤只能配制容量瓶瓶身上规定容积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。2.溶液的配制步骤例:用固体配制一定物质的量浓度溶液(1)计算:(2)称量注意事项:①使用前要调零②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸③称量时遵循左物右码的原则④用镊子夹取砝码

7、应按照从大到小的顺序⑤称量完毕应将砝码放回盒中,游码归零思考:1:NaOH能否直接放在称量纸上称量?为什么?应如何操作?(不能。因为NaOH易潮解,腐蚀托盘。可以利用表面皿、小烧杯、称量瓶等仪器来称量)2:如果用液体来配制,此步骤简记为量取,使用的主要仪器是滴定管。(3)溶解、冷却将溶质先在烧杯中溶解,并冷却到室温。思考:若量取的是浓硫酸,需要将其稀释,应如何操作才是正确的?(4)转移移液——将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地注入容量瓶中。注意事项:由于容量瓶瓶颈较细,为避免液体洒在外面,应用玻璃棒引流

8、。思考:将烧杯中的NaCl溶液转移到容量瓶中,此时溶质是否完全被转移到容量瓶中?应如何处理?答:还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的NaCl未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。(5)洗涤、振荡用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液全部转移到容量瓶中,并进行振荡,使溶液混合均匀。(6)定容定容——加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。