2020_2021学年新教材高中化学第一章物质及其变化第三节第1课时氧化还原反应检测含解析新人教版必修1.doc

《2020_2021学年新教材高中化学第一章物质及其变化第三节第1课时氧化还原反应检测含解析新人教版必修1.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高考第1课时氧化还原反应1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是(　　)A．木已成舟　　B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰解析：蜡炬成灰属于燃烧反应，是氧化还原反应。答案：C2．(2019·某某高一检测)下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是(　　)A．用CO还原氧化铁来炼铁B．用KMnO4和浓盐酸反应制氯气C．用稀硫酸除铁锈[铁锈主要成分为Fe2O3，反应生成Fe2(SO4)3和水]D．SO2通入澄清石灰水变浑浊(反应生成CaSO3沉

2、淀)解析：离子反应必须在溶液中进行，氧化还原反应必须有化合价的变化，A项，用CO还原氧化铁来炼铁是氧化还原反应，不是离子反应，错误；B项，用KMnO4和浓盐酸反应制氯气既是氧化还原反应又是离子反应，正确；C项，用稀硫酸除铁锈是离子反应，不是氧化还原反应，错误；D项，SO2通入澄清石灰水变浑浊是离子反应，不是氧化还原反应，错误。答案：B3．如图为反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示(　　)A．Fe、S　　B．Cu、SC．Fe、OD．Fe、Cu解析：

3、Fe与CuSO4反应，Fe失电子被氧化，＋2价Cu得电子被还原。-4-/4高考答案：D4．下列变化过程中，属于还原反应的是(　　)A．HCl→Cl2B．Na→Na＋C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe解析：元素化合价降低的反应属于还原反应。答案：D5．我国已经成功研制出性能先进的铼镍合金单晶涡轮叶片。冶炼铼(Re)的主要反应为：2NH4ReO4＋7H22Re＋2NH3＋8H2O。下列说法正确的是(　　)A．该反应中氮元素的化合价升高B．H2发生还原反应C．NH4ReO4在反应中得到电子D．NH4Re

4、O4在反应中被氧化解析：H元素化合价升高，发生氧化反应，NH4O4―→e得电子被还原。答案：C6．某物质中元素被还原，则该元素一定(　　)①化合价升高　②化合价降低　③得到电子或电子对偏向　④失去电子或电子对偏离A．①②B．②④C．②③D．①④解析：元素化合价降低，得到电子或电子对偏向，被还原。答案：C7．(2019·某某高一检测)在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是(　　)A．CB．H2SO4C．CO2D．SO2解析：在反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2S

5、O2↑＋2H2-4-/4高考O中，碳元素的化合价升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化产物是CO2，C正确。答案：C8．已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目__________________________________________________________________________________________________________。(2)As2O3在

6、上述反应中显示出来的性质是________(填字母序号)。A．氧化性　　B．还原性C．酸性D．碱性(3)该反应的氧化产物是________，还原产物是________。(4)若生成7.8gAsH3，则被氧化的Zn的质量为________。解析：(1)在As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O中，As的化合价由＋3降为－3，共得到6×2＝12个电子，Zn的化合价由0升高为＋2，共失去2×6＝12个电子。(2)As2O3中砷元素的化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，所

7、以表现为氧化性。(3)该反应中Zn被氧化，氧化产物是ZnSO4，As被还原，还原产物是AsH3。(4)设被氧化的Zn的质量为m，则由方程式列比例计算得：m＝19.5g。答案：(1)(2)A　(3)ZnSO4　AsH3(4)19.5g9．实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。现用100mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，计算：(1)用双线桥标出电子的转移。-4-/4高考(2)理论上需要参加反

8、应的二氧化锰多少克？(3)被氧化的HCl的质量为多少克？解析：n(Cl2)＝＝0.25mol(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g　　　　　　　　　　　1molm(MnO2)0.25mol87g∶1mol＝m(MnO2)∶0.25molm(MnO2)＝21.75g(3)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O146g1molm(HCl)0.25mol146g∶1mol＝m(HCl)∶0.25molm(HCl)＝36.5g被氧化的HCl占参加