2022届高考化学一轮复习课后限时集训22化学反应速率含解析鲁科版.doc

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1、高考课后限时集训(二十二)(建议用时：40分钟)1．一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．a点时，v(A)＝v(B)B．从反应开始到5min时，B的物质的量增加了0.2molC．反应的化学方程式为3A2B＋CD．从反应开始到5min时，v(C)＝0.04mol·L－1·min－1C　[a点时，n(A)＝n(B)，但由方程式应为3A2B＋C可知vA∶vB＝3∶2，A项错误；从反应开始到5min时，B的物质的量增加了0.4mol，B项错误；0～5min内A减少0.6mol，B增加0.4mol，C增加

2、0.2mol，A、B、C的系数之比为0.6∶0.4∶0.2＝3∶2∶1，故反应的化学方程式为3A2B＋C，C项正确；从反应开始到5min时，v(C)＝＝0.02mol·L－1·min－1，D项错误。]2．(2020·某某模拟)已知臭氧第二步分解过程的机理为①O3＋Cl===O2＋ClO　②ClO＋O===O2＋Cl。下列说法错误的是(　　)A．该过程的化学方程式为O3＋O2O2B．若改变催化剂，反应的ΔH不变C．催化剂可以加快反应速率，使反应的平衡常数增大D．氯原子可以降低反应的活化能，增加活化分子的数目-10-/10高考C　[催化剂不改变反应程度，平衡常数不变，C错误。

3、]3．(2020·某某一模)三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是(　　)A．TEOA―→TEOA＋为还原反应B．Ni(OH)x降低了H＋―→H2的活化能C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能D．WO3没有参与制氢反应过程B　[A项，TEOA―→TEOA＋为失电子过程，应为氧化反应，错误；B项，Ni(OH)x为催化剂，降低活化能，正确；C项，转化过程没有电能，错误；D项，WO3为催化剂，参与了反应过程，错误。]4．(2020·某某模拟)在一定的条件下，在2L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(

4、s)＋CO2(g)＋SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率将增大D．在0～10min内，v(CO)＝0.01mol·L－1·min－1B　[A项，升温，v正、v逆均增大，错误；C项，增加固体的量，v不变，错误；D项，-10-/10高考MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)Δm120g1mol40g80gn(CO)8gn(CO)＝0.1mol，v(CO)＝＝0.005mol·L－

5、1·min－1，错误。]5．已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)：编号0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液体积/mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液体积/mL水的体积/mL反应温度/℃反应时间/minⅠ220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.5下列说法不正确的是(　　)A．V1＝1，V2＝2B．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响C．实验计时是从溶

6、液混合开始，溶液呈紫红色时结束D．实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝0.01mol·L－1·min－1C　[A项，实验Ⅰ和实验Ⅱ反应温度相同，实验Ⅱ中加入了1mL水，根据控制变量的原则，溶液总体积应保持不变，因而V1＝1，类比分析可得V2＝2，A正确；B项，实验Ⅰ、Ⅲ的温度不同，其他条件相同，因而可知设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响，B正确；C项，酸性KMnO4溶液呈紫红色，由表中数据可知，草酸溶液过量，KMnO4可反应完全，因而可以用颜色变化来判断反应终点，即实验计时是从溶液混合开始，溶液紫红色刚好退去时结束，C错误；D

7、项，根据实验Ⅲ中有关数据可知，Δc(KMnO4)＝(0.01mol·L－1-10-/10高考×2mL)/4mL＝0.005mol·L－1，v(KMnO4)＝Δc(KMnO4)/Δt＝0.005mol·L－1/0.5min＝0.01mol·L－1·min－1，D正确。]6．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)　ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是(　　)图1　　　　　　　　　　图2A．由图1可知ΔH