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《2020_2021学年新教材高中化学综合检测卷含解析新人教版必修2.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、高考综合检测卷(时间:90分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.三聚氰胺的制备反应为6CO(NH2)2(尿素)C3N6H6+6NH3+3CO2。三聚氰胺和甲醛在一定条件下制备三聚氰胺甲醛树脂。下列说法中不正确的是( )。A.三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐B.三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素和甘氨酸C.三聚氰胺分子中所有的氮原子化学环境均相同D.三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料答案:C解析:三聚氰胺能与酸反应
2、成盐,类似于NH3与H+反应,A正确。尿素为CO(NH2)2,甘氨酸结构简式为H2N—CH2COOH,三聚氰胺的分子式为C3N6H6,含氮量最高。三聚氰胺中氮原子处于两种化学环境,C不正确。-21-/21高考2.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是( )。A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧答案:D解析:A项,CO2能导致温室效应,但不属于大气污染物;B项,酸雨是pH小于5.6的雨水;C项,NO
3、2和SO2能导致酸雨的形成,而CO2不能;D项,大气中CO2含量增加会加剧温室效应。3.今有五种有机物:①CH2OH(CHOH)4CHO,②CH3(CH2)3OH,③CH2CH—CH2OH,④CH2CH—COOCH3,⑤CH2CH—COOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是( )。A.③⑤B.①②⑤C.②④D.③④答案:A-21-/21高考解析:能发生加成反应的是①③④⑤,能发生加聚反应的是③④⑤,①②③⑤可发生酯化反应,五种有机物都可发生氧化反应,能同时发生上述四种反
4、应的只有③⑤。4.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是( )。A.反应在2~4min内平均反应速率最大B.反应开始4min内温度比浓度对反应速率的影响大C.4min后,反应速率减小的主要原因是c(H+)减小D.反应在2~4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1mol·L-1·min-1答案:D解析:CaCO3-21-/21高考与稀盐酸的反应为放热反应,随着反应的进行,温度逐渐升高,盐酸浓度逐渐降低,结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反
5、应速率的大小,以此解答该题。A项,由图像可知,0~2min时间内,生成二氧化碳0.1mol,2~4min时间内,生成二氧化碳0.2mol,4~6min时间内,生成二氧化碳0.1mol,则反应刚开始时反应速率较小,然后逐渐增大,最后减小,反应在2~4min内平均反应速率最大,A正确;B项,由图像可知,反应刚开始时反应速率较小,然后逐渐增大,因该反应为放热反应,则温度升高,开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大,B正确;C项,随反应的进行氢离子浓度降低,氢离子浓度变化使反应速率减小,由图像可知,0~2
6、min反应刚开始,温度较低,此时反应速率由氢离子浓度决定,2~4min反应速率最大,2~4min温度对反应速率起主要作用,4min后反应速率又减小,氢离子浓度起主要作用,C正确;D项,由图像可知,2~4min时间内,生成二氧化碳0.2mol,体积未知,不能计算CO2的平均反应速率,D错误。5.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )。A.
7、点A的正反应速率比点B的小B.点C处反应达到平衡C.点D(t1时刻)和点E(t2时刻)处n(N2)不一样D.点E处反应达到平衡答案:D解析:A项,浓度越大,反应速率越大,由图可知,A点氢气浓度大,则点A的正反应速率比点B的大,故A错误;B项,点C处正、逆反应速率不相等,反应到t1时达到平衡,则点C处没有达到平衡,故B错误;C项,点D(t1时刻)和点E(t2时刻)处,均为平衡状态,则n(N2)一样,故C错误;D项,点E处n(NH3)保持不变,反应达到平衡,故D正确。6.将过量的金属锌投入含0.200mo
8、lH2SO4的热浓硫酸中,下列判断正确的是( )。①因发生“钝化”而不反应 ②产生的SO2为0.100mol-21-/21高考③产生的SO2少于0.100mol ④除SO2外还会有H2产生A.①④B.②③C.③④D.①②答案:C解析:锌遇浓硫酸不会“钝化”,故①不正确;开始发生反应:Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O,随着反应进行,H2SO4浓度变稀,又发生反应:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,因生成SO2的反应中消耗H2SO4
