2016年福建高职招考化学模拟试题：电解原理的应用.docx

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1、高考2016年某某高职招考化学模拟试题:电解原理的应用【试题内容来自于相关和学校提供】1：[2012·某某化学，14题3分]下图所示装置中发生反应的离子方程式为Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是(   )A.a、b不可能是同种材料的电极B.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D.该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液为稀硫酸2：用惰性电极电解Cu（NO3）2溶液，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（　　）A、0.28LB、0.

2、56L高考C、0.14LD、11.2L3：下列有关说法中正确的是A、HCl气体管道是否存在泄漏，可用醮有浓氨水的棉球进行检查B、电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C、同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D、升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢4：若某装置中发生如下反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑，关于该装置的有关说法不正确的是（ ）A、该装置一定为原电池B、该装置一定为电解池C、金属铜为电解池的阳极D、电解质溶液可能是硝酸溶液5：(2013.某某高考

3、)电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3+6=+5+3下列说法不正确的是(   )。A、右侧发生的电极反应式：2+2=↑+2B、电解结束后，右溶液中含有C、电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3+3↑D、如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变6：（12分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y高考都是惰性电极。向乙中滴入酚酞试液，将电源接通后，在F极附近显红色。

4、试回答下列问题:（1）电源A极的名称是___________。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________________。（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是__________。（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是______（填“铜”或“银”），电镀液是_______（填化学式）溶液。（5）装置丁中的现象是________________________________________。7：（10分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高

5、则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题：（1）上述反应中需用氧化剂的是      (填编号)。（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:阳极 阴极溶液中（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式                                          

6、  。8：（18分）按要求完成下列问题。⑴。写出铅蓄电池放电时的总反应和两个电极反应及反应类型放电总反应：                                            负极：                            （         ）反应；                                                                                                                     

7、                                                                                              正极：                            （         ）反应；⑵。写出氯碱工业中电解饱和食盐水的总反应和两个电极反应及反应类型电解总反应：                                             阳极：                             （    

8、 ）反应；阴极：                             （     ）反应；⑶。氢氧燃料电池中用KOH做电解质溶液，H2高考是还原剂，O2是助燃剂，写出正、负两极的电极反应负极：                        正极：                     9：（10分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）2N