2021高考化学一轮复习第二章物质的量第8讲物质的量浓度课时作业含解析20210312254.doc

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1、标准第8讲　物质的量浓度　　建议用时：40分钟　　　满分：100分一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是(　　)A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B．容量瓶可以用来加热C．能用容量瓶贮存配制好的溶液D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液答案　A解析　容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确。2．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时

2、，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁答案　A解析　量筒的精确度为0.1mL，B错误；托盘天平的精确度为0.1g，C错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是(　　)A．1L溶液中含有0.3NA个K＋B．1L溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NAC．2L溶液中K＋的浓度为1.2mol·L－1D．将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得

3、硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1答案　B解析　0.3mol·L－1K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6mol·L－1，c(SO)＝0.3mol·L－1，则1-9-/9标准L溶液中含K＋的数目为0.6NA，K＋和SO的总数为0.9NA，A错误，B正确；物质的量浓度不受溶液体积大小的影响，2L0.3mol·L－1K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6mol·L－1，C错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D错误。4．下列叙述正确的是(　　)A．含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1mol·L－1NaCl溶液1L

4、，其方法是将58.5gNaCl溶于1L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1答案　C解析　A项未指明溶液的体积，故错误；B项中，虽然58.5gNaCl恰好是1mol，但用的是1L水，而不是最后形成1LNaCl溶液，故错误；C项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故正确；D项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和Cl－，在1L0.5mol·L－1CaCl

5、2溶液中Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5mol·L－1和1mol·L－1，故错误。5．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，SO为0.4mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　)A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1答案　B解析　由电荷守恒c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，则c(Na＋)＋3×0.2mol·L－1＝2×0.4mol·L－1，得c(Na＋)＝0.2mol·L－1，故选B。6．下列有关溶液的说法正确的是(　　

6、)A．将10.6gNa2CO3粉末加入100mL水中，所得溶液的浓度为1mol·L－1B．将100mL2mol·L－1盐酸加热蒸发至50mL，所得溶液的浓度为4mol·L－1C．将10mL1.0mol·L－1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1mol·L－1D．将10gCaO加入100-9-/9标准mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变答案　D解析　将10.6gNa2CO3粉末加入100mL水中，所得溶液体积不是100mL，故无法判断所得溶液的浓度，A错误；将100mL2mol·L－1盐酸加热蒸发至

7、50mL，由于加热过程中HCl挥发，故所得溶液的浓度小于4mol·L－1，B错误；将10mL1.0mol·L－1NaCl溶液与90mL水混合，所得混合溶液的体积不是100mL，故所得溶液的浓度不是0.1mol·L－1，C错误；将10gCaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液，温度不变，则所得溶液的浓度不变，D正确。7．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是(　　)A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．

8、用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法答案　B解析　所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的