第一单元核外电子排布和周期律.ppt

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1、第一单元核外电子排布与周期律元素周期律1871年门捷列夫预言类铝（Ea）相对原子质量约为69密度约为5.9~6.0g/cm-3熔点应该很低可用分光镜发现其存在化学史话1875年发现后测定镓（Ga）相对原子质量约为69.72密度约为5.94g/cm-3熔点30.1℃镓是用分光镜发现的门捷列夫预言的依据是什么呢？HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr结论：原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数请画出最外层电子数、原子半径、主要化合价与原子序数(核电荷数)的关系曲线,并得出结论。学生活动原子序数电子层数最外层电子数达到稳

2、定结构时的最外层电子数1～23～1011～181.最外层电子数与核电荷数的关系112218318288图①以核电荷数1-18的元素为例，分析核外电子排布情况学生活动结论：随着核电荷数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。2.原子半径与核电荷数的关系随着元素核电荷数的递增，元素原子半径(除稀有气体外)呈现周期性变化。交流与讨论原子序数最高与最低化合价的变化(常见)1～23～1011～18结论：随着核电荷数的递增，元素化合价呈现周期性变化。＋10＋1＋5－4－10＋1＋7－4－103.主要化合价与核电荷数的关系①分析主要化合价与核

3、电荷数的关系交流与讨论1．元素的性质呈周期性变化的本质是什么？整理与归纳元素周期律:元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性的变化的规律。(元素原子核外电子排布的周期性变化）主要化合价与核电荷数的关系寻求原子序数为11～17的元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系最高正价数=原子核外最外层电子数最低负化合价的绝对值+原子核外最外层电子数=811～17号元素:能力提升1[课堂练习]1．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为()A．HXB．H2XC．XH3D．XH4B大小小

4、大能力提升2[课堂练习]2、比较半径大小：（1）rBerMg(2)rCl-rK+(3)rNarNa+(4)rClrCl-+19能力提升3HLiBCBeNOFNaMgAlSiPSClKCa原子量17111213.514161923242728313235.53940化合价+1+1+3+4-4+2+5-3-2-1+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1+1+2①你能“看”出哪一种元素位置不正确的？请“试”着矫正它的位置？②门捷列夫发现该元素的原子量错误，应为9。观察分析资料提出假设验证假设总结规律课堂小结你知道元素的性质还包括哪些

5、？请根据元素周期律，探索它们的变化规律。（1）最外层电子数与原子序数的关系回（3）元素化合价与原子序数的关系