必修2第一章复习题2.doc

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1、个人收集整理勿做商业用途化学(必修2）第1章试题2一、选题题1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是①。道尔顿原子模型②.卢瑟福原子模型③。汤姆生原子模型④。电子云模型A．①②③④　　B．④①②③　　C．④②③①　　D．①③②④2．A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C,B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．原子电子层数：A＜B　　　B．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E

2、＜D　　　D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D3．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是A．的化学性质与相同B．的原子序数为53C．的原子核外电子数为78D．的原子核内中子数多于质子数4．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是A．O2、O3、O4互为同位素　　　B．O2、O3、O4互为同素异形体C．O4的摩尔质量为64　　　　　　D．O2、O3、O4的化学性质相同5．已知质量数为A的某阳离子R

3、n+,核外有X个电子,则核内中子数为：A．A-XB．A—X—nC．A-X+nD．A+X-n6．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是 A．OH－　　　B．F－　　　　　C．Na+　　　　　D．NH37．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有跟氖原子相同的电子层结构,则正确的是A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C8．近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl）是超导体的组成成分之一，铊位

4、于第6周期ⅢA族。下列对铊的性质的推导正确的是①是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3＋氧化能力比Al3＋强④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐A．①④B．②③C．①D．④9.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是（　　）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含T的盐中,T元素只能存在于阳离子中个人收集整理勿做商业用途10．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说

5、法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性:W〉RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应11．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③还原性:S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力:F＞Cl＞S＞SeA．①⑤B．①③④C．②④⑥D．⑥12．有X、Y两种原子,X原子的M电子层比Y原子的M电

6、子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍,则X，Y元素的元素符号分别为A．Mg和S　　　B．N和Be　　　C．Si和B　　　D．C和Al 13．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A．稳定性:X的氢化物〉Y的氢化物>Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．YX2与M2Y的水溶液在酸性条件下不能反应D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO41

7、4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是A．含有元素A、B的化合物常温下一定呈气态B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．A、C形成的化合物具有强还原性D．E的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸15．下列实验不能作为判断依据的是A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液

8、中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱个人收集整理勿做商业用途D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱二、16．下列7种化学符号：126C、146C、147N、178O、11H2、21