最新《离子反应》公开课-课件ppt(苏教版必修1)课件PPT.ppt

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1、《离子反应》公开课-课件ppt(苏教版必修1)【知识回顾】电解质:在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。非电解质:在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。（酸、碱、盐、金属氧化物，水，NH3.H2O）（有机物、非金属氧化物，NH3）把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是：一定条件下。能否电离{化合物【活动探究】思考题：电解质溶液的导电能力与那些因素有关呢?将分别盛有等体积的下列4种溶液的小烧杯并联在电路中，观察现象并分析原因。(1)0.1mol/L盐酸溶液(2)0.1mol/LNaOH溶液(3)0.1mol/LCH3CO

2、OH溶液(4)0.1mol/LNH3•H2O溶液思考：1.难溶性物质就一定是弱电解质吗？（碳酸钙）2.溶解度大的物质就一定是弱电解质吗？（醋酸）电解质强弱与溶解度无关！电解质强弱是根据它来区分的溶解度指的是溶质在水中的溶解能力大小在水中的电离程度整理归纳强电解质弱电解质定义物质类别电离程度电离方程式溶液中溶质存在形式强酸、强碱、绝大多数盐在水溶液中完全电离的电解质在水溶液中不完全电离的电解质完全不完全用“＝”表示用“”表示只有离子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水写出下列物质的电离方程式：Na2CO3=２Na++CO32-

3、Ca(OH)2=Ca2++2OH-HFH＋+F-H2CO3H＋+HCO3-第一步（主要）HCO3-H++CO32-第二步（次要）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主Na2CO3Ca(OH)2HFH2CO3取四只试管，分别加入2-3ml的CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、Ca(NO3)2溶液、KCl溶液。然后向四只试管中滴加Na2CO3溶液，观察现象。Ca(OH)2+Na2CO3＝Ca(NO3)2+Na2CO3＝CaCl2+Na2CO3＝KCl+Na2CO3＝实验探究白色沉淀无变化现象Na2CO3=2Na++CO32-Ca

4、Cl2=2Cl-+Ca2+=CaCO3CO32-+Ca2+=CaCO3【知识要点】二.离子反应1.定义:3.表示:离子反应方程式有离子参加的化学反应称为离子反应。2、离子反应发生的条件:生成沉淀或气体或难电离物质（如H20等）讨论:CaCl2溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应?写(基础)离子方程式的书写拆(关键)删(手段)查(保障)离子方程式的书写步骤：1.写2.拆3.删4.查不能拆单质NaMg氧化物Na2O，SO3难溶物CaCO3BaSO4气体CO2，O2弱电解质和弱酸的酸式根H2CO3H20HCO3-易溶且易电离

5、物质能拆强酸、强碱可溶性盐小试身手根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式.(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应.(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应.(3)盐酸与氢氧化钡溶液反应.(4)硝酸溶液与氢氧化钡溶液反应.H++OH-＝H2OH++OH-＝H2OH++OH-＝H2OH++OH-＝H2O说说你的发现H++OH-＝H2O4、离子方程式的意义一个离子反应不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。例：写可以用下列离子方程式表示的反应方程式1.2.Ca2++CO32-==CaCO3↓H++OH-＝H2O1、将下面

6、的化学方程式改写为离子方程式：2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+CO2↑+H2O2CH3COOH+CO32-＝2CH3COO-+CO2↑+H2OCH3COOH+OH-＝CH3COO-+H2O能力拓展2、写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式.下列离子方程式的书写是否正确,为什么?①铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2②醋酸(CH3COOH)和烧碱反应OH－+H+=H2O③碘化钾溶液与适量溴水反应I－+Br2=I2+Br－练一练：你掌握了吗？离子式使用不正确不符合守恒规律不符合反应事实,

7、并缺↑符号xjend[练习]写出下列反应的离子方程式：1、碳酸钙固体加入盐酸中；2、碳酸钙固体加入醋酸中；3、锌与盐酸反应4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合；5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2OZn+2H+=Zn2++H2↑Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2O△ENxj(1)生成难溶物而不能

8、大量共存.如：Ag+与____________________________等；Ba2+与_______________________________等；Ca2+与_______________________________等。三、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存离子之间不能反应OH-、Cl-、