最新弱电解质的电离平衡讲课ppt课件.ppt

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1、弱电解质的电离平衡讲课一、电解质和非电解质1、电解质和非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物相同点都是与溶解性无关的化合物不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电与常见物质类别的关系离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等注意！（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解

2、质。（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2是非电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所

3、以是电解质。3、电解质溶液的导电能力①导电机理：②导电能力：说明：a.金属导体：其导电过程属于物理现象，温度升高时电阻增大；b.电解质溶液（或熔化状态）导体：在导电的同时发生化学反应，温度升高时电阻变小。主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。自由离子定向移动形成电流。例：把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸BD在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入（或通

4、入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？abA氨水醋酸溶液B醋酸溶液NaOH溶液C冰醋酸水DBa(OH)2溶液稀硫酸E澄清的石灰水二氧化碳气体增强增强先增强后减弱先减弱后增强先减弱后增强知识回顾：化学平衡化学平衡的概念可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生改变，反应达到化学平衡状态。知识回顾：化学平衡的特点逆：可逆反应动：动态平衡等：正反应速率和逆反应速率相等定：反应物和生成物的浓度保持恒定变：外界条件改变，原有平衡状态被破

5、坏，一段时间后会达到新的平衡状态知识回顾：化学平衡的移动化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。化学反应的特点：（1）、是否为可逆反应？（2）、正反应微粒数增大还是微粒数减小？（3）、正反应吸热还是放热？具体对化学平衡可能产生影响的外界条件有：浓度：压强：温度：弱电解质电离平衡（以CH3COOH例）1、V-t图和c-t图Vt电离速率结合速率电离平衡状态ct分子浓度离子浓度二、弱电解质电离平衡1、电离平衡的概念电离平衡：在一定条件（如温度、浓

6、度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度恒定不变。变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V结合≠0逆弱电解质的电离是可逆过程2、电离平衡的特点说明：（1）弱电解质的电离平衡类似于化学平衡，具备化学平衡的所有特征，遵循化学平衡移动原理。（2）弱电解质的电离都是吸热的、微粒数增多的、较弱的过程。（3）改变压强，对弱电解质的电离平衡无影响。知识回顾：化学平衡常数K对于可逆反应：aA+

7、bBcC+dDcc(C)cd(D)K=ca(A)cb(B)（1）、表达式：（2）、意义：K值越大，可逆反应进行的程度越大。（3）、影响因素：内因：反应物的本性外因：温度3、电离平衡常数K：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时（1）、K表达式：一元弱酸KaHCOOH1.8×10－4CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN4.9×10－10HClO3.0×10－

8、8多元弱酸KaH2CO3Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11H2SKa1=9.1×10－8Ka2=1.1×10－12H3PO4Ka1=7.5×10－3Ka2=6.2×10－8Ka3=2.2×10－13（2）、K的意义：K值越大，电解质越易电离，即：电离能力越强K值越小，电解质越难电离，即：电离能力越弱①表征了弱电解质的电离能力的相对强弱，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱②多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决