最新强电解质和弱电解质PPT课件.ppt

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1、强电解质和弱电解质电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质电解质和非电解质比较在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。知识回顾一.定义强电解质：弱电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)NaCl=Na++Cl-HAcH++Ac-电解质强弱的区分标准：电解质在水溶液中的电离程度常见的强电解质：强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）二、

2、常见强、弱电解质三、电解质的电离NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-（1）强电解质：强电解质完全电离，书写时用“=”号CH3COOHCH3COO-+H+（2）弱电解质：弱电解质部分电离，书时用“”号⇌练习：写出下列物质在水中的电离方程式CaCO3、NH3·H2O、NaHCO3、NaHSO4、H2CO3、CaCO3Ca2++CO32-NH3·H2ONH4++OH-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-NaHCO3Na++HCO3-NaHSO4Na++H++SO42-四、强电解质和弱电解质的比较全部电离

3、部分电离阴、阳离子阴、阳离子、弱电解质分子用等号用可逆符号强酸、强碱、绝大多数盐、大多数活泼金属氧化物等弱酸、弱碱、少部分盐、水练习：下物质分类组合正确的是ABCD强电解质：HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质：HFHCOOHBaSO4HI非电解质：CCl4CuH2OC2H5OHACaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不

4、是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.问题探讨1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？2.强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？3.强电解质溶液的导电能力一定强吗?4.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?5.难溶物一定是弱电解质吗?问题探讨1、电解质溶液的导电能力的强弱与电解质本身的强弱并无关系，它取决于电解质溶液中自由移动离子的浓度。2、在同一浓度时，强电解质一定比弱电解质的导电能力强。3、电解质的强弱与电解质的溶解性没有关系，只看是否完全电离结论化合物电解质非电解质强电解质弱电解质

5、强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…大部分盐：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……少部分盐：Pb(AC)2水大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……小结：1、下列说法正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱

6、，所以CO2是弱电解质D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电D练习2.在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是A、H+B、HSO4-C、SO42-D、K+3.下列电离方程式中正确的是A、NH3·H2ONH4++OH-B、NaHCO3Na++HCO3-C、H2S2H++S2-D、KClO3K++Cl-+3O2-DB4.下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是：A、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度D5.关于强弱电解质的导电性的正确说法是:A、由离子浓度

7、决定B、没有本质区别C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多D8、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率______________________，最终收集到的氢气的物质的量____________________。9、pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_____________________，最终收集到的氢气的物质的量_________