2020_2021学年新教材高中化学专题9金属与人类文明章末复习课课件苏教版必修2.ppt

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1、章末复习课专题9以“铁的冶炼及其化合物性质”为例复习金属与人类文明主题整合·践行素养主题目标1.从宏观辨识与微观探析的角度复习金属的存在形式、冶炼方法及原理，掌握铁及其他常见金属的冶炼方法。2.采用科学探究的方法，将铁及其化合物知识系统化、网络化，掌握Fe3+、Fe2+的性质，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。3.能结合金属及其化合物的性质提取证据，理解合金特性和化学性质，了解合金的分类、组成和用途。【知识体系建构】1.金属冶炼的步骤与方法(1)金属冶炼的一般步骤(2)金属冶炼的一般方法2.铁及其重要化合

2、物之间的转化关系3.常见金属材料的性能及分类【主题互动探究】人们最早利用的单质铁直接来自于自然界。铁单质只存在于从天而降的陨铁中，所以古代人称铁为“天石”。铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。纯铁用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一(另外两种是铬和锰)。另外人体中也含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。(一)从宏观辨识与微观探析的角度研究铁及其化合物的性质(铁及其化合物的性质及

3、相互转化)铁元素在自然界中大多数以化合态存在，可以形成多种化合物，这些化合物之间可以相互转化。铁及其化合物之间存在如下的转化关系：(1)上述序号代表转化的化学方程式或离子方程式，请写出①、④、⑨的化学方程式及②、③、⑤、⑥、⑦、⑧、⑩、⑪的离子方程式。提示：①化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；②离子方程式：Fe+2H+====Fe2++H2↑；③离子方程式：Fe+Cu2+====Fe2++Cu；④化学方程式：2Fe+3Cl22FeCl3；⑤离子方程式：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-；⑥离子方程式：

4、2Fe3++Fe====3Fe2+；⑦离子方程式：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+；⑧离子方程式：Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓；⑨化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3；⑩离子方程式：Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓；⑪离子方程式：Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3。高温====点燃====(2)铁原子在化学反应中易失去电子，生成Fe2+或Fe3+。某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：①分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制

5、成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是什么？提示：防止Fe2+被氧化。铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。②甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。写出FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式。提示：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。③乙同学认为甲同学的实验不够严

6、谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是什么？提示：隔绝空气(排除氧气对实验的影响)。煤油不溶于水，密度比水小，可以隔绝空气，排除氧气对实验的影响。④丙同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；写出发生反应的离子方程式。提示：2Fe3++2I-====2Fe2++I2。CCl4层显紫色说明有单质碘生成，发生反应的离子方程

7、式为2Fe3++2I-====2Fe2++I2。⑤丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，写出发生反应的离子方程式。提示：H2O2+2Fe2++2H+====2Fe3++2H2O。向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+====2Fe3++2H2O。(3)金属的冶炼方法有很多，有加热法、热还原法、电解法、湿法冶金等。①我国古代利用铁和硫酸铜溶液反应炼铜，属于什么冶炼方法？提示：我

8、国古代利用铁和硫酸铜溶液反应炼铜，反应为Fe+CuSO4====Cu+FeSO4，属于湿法冶金。②铝热反应是铝与一些金属氧化物在高温下反应，属于什么冶炼方法？写出铝与四氧化三铁的反应方程式。提示：铝热反应是铝与一些金属氧化物在高温下反应，属于热还原法，铝和四氧化三铁高温反应生