1、优选第1课时电解原理A 级·基础达标练一、选择题1．硝酸银是一种无色晶体，易溶于水。用于照相乳剂、镀银、制镜、印刷、医药、染毛发，检验氯离子、溴离子和碘离子等，也用于电子工业。下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法，正确的是( C )A．电解过程中阳极的质量不断增加B．电解过程中溶液的pH不断升高C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D．电解后两极产生的气体体积比为2：1解析：用惰性电极电解AgNO3溶液的总方程式为4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3，阳极上放出O2，阴极上析出Ag，阴极质量增加，A项错误；由于电解时生成
2、了HNO3溶液的pH降低，B项错误；电解后析出O2和Ag，要使溶液恢复到电解前状况需加入Ag2O固体，C项正确；电解时阴极上析出Ag，无气体生成，D项错误。2．某同学为了使反应2HCl＋2Ag＝2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是( C )解析：Ag不能与HCl自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl＋Ag===2AgCl＋H2↑能发生，应设计成电解池，Ag失电子发生氧化反应，H＋得电子发生还原反应，只有C符合条件。3．常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是( A )A．电解质溶液
3、的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大-10-/10优选C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变解析：NaHSO4在水溶液中完全电离出Na＋、H＋和SO，电解NaHSO4溶液的实质是电解水，所以水减少，溶液浓度增大，c(H＋)增大，pH减小，故选A。4．用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比一直为2：1，且电解后溶液的pH增大的是( B )A．CuSO4B．NaOHC．Na2SO4D．H2SO4解析：电解CuSO4溶液，阳极OH－失电子生成O2，阴极Cu2＋得电子生成Cu，A项不符合；电解NaOH溶液，阳极反应
4、为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极反应为4H＋＋4e－===2H2↑，阴、阳两极气体体积比为2：1，NaOH浓度变大，pH增大，B项正确；电解Na2SO4溶液相当于电解水，溶液浓度增大，但pH不变，C项不符合；电解H2SO4溶液实质是电解水，酸溶液浓度变大，pH变小，D项不符合。5．按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( A )(1)c(Ag＋) (2)c(NO)(3)AgNO3溶液的质量 (4)a棒的质量(5)b棒的质量A．(1)(2)(3) B．(3)(4)C．(1)(4) D．(2)(5)解析：该装置为电镀银的装置，Ag作阳
5、极，失电子，发生Ag－e－===Ag＋，Fe作阴极，得电子发生Ag＋＋e－===Ag，则随通电时间的增长，溶液中c(Ag＋)、c(NO)、AgNO3溶液的质量不变，答案为A。-10-/10优选6．如图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是( C )A．若Z为氯化铜溶液，则X电极上发生还原反应B．若Z为饱和食盐水，则X电极是阴极C．若Z为氯化铜溶液，则Y电极上有暗红色物质析出D．若Z为饱和食盐水，则碱在X电极附近先生成解析：根据图中电子的移动方向，X极失电子，作阳极，则Y为阴极；A项，若Z为氯化铜溶液，则X电极上氯离子失电子，化合价升高，发生氧化反应，错误；B项，若Z为饱
