最新物理化学实验课件教学讲义PPT课件.ppt

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1、物理化学实验课件二、要求实验预习：目的、原理、步骤、注意事项、数据记录表格、仪器使用方法等。实验过程：穿实验服、检查预习报告、讲解实验要点并提问、认真独立完成实验、记录实验数据、上交实验数据表；安全和卫生检查合格后方可结束实验.实验记录：①记录实验数据和现象必须属实、准确，不能用铅笔记录，不能随意涂抹数据；②实验条件也必须记录；③数据记录要表格化。三、成绩评定平时成绩40分，操作考20分，期末笔试40分；（平时：预习10分，操作50分，报告40分）a.坐标纸的选择与横纵坐标的确定：直角坐标纸最为常用，在直角坐标纸作图时,习惯上以自变量为横轴，因变量为纵轴，横轴和纵轴的读数一般不一

2、定从零开始，可视具体情况而定。b.坐标的范围：确定坐标范围要包括全部测量数据或稍留余地。c.比例尺的选择2、图解法：比例尺选择的一般原则：（ⅰ）要能表示全部有效数字，以便从图解法求出各量的准确度与测量的准确度相适应。（ⅲ）在上述条件下，充分考虑利用图纸的全面积，使全图布局合理。若图形为直线，应使其直线与横纵坐标轴的夹角尽可能在45°左右。（ⅱ）坐标轴上每小格的数值，应便于读数和计算，一般取1、2、5或是1、2、5的10n倍，要避免用3、6、7、9这样的数值及它的10n倍。d.画坐标轴：（ⅰ）标明坐标轴名称及单位。（ⅱ）标明坐标轴比例尺（标度），以便解图及读数。e.作测量点（描点）

3、：可用ο、●、∆、×等表示测得数值各点绘于图上，在一张图纸上如有数组不同的测量值时，各测量值的代表点应以不同符号表示，以示区别。并须在图上注明。但不标明实验数据。（ⅰ）各测量点均匀分布在曲线的两侧；（ⅱ）曲线应光滑均匀，细而清晰。注意：不能用圆珠笔画图。g.要注明图名、说明：f.联曲线：lgp·····2.902.852.802.752.702.652.602.802.852.902.953.00图1苯的logp--图(室温25.0℃）×1031电导法测定弱电解质的电离常数实验目的1、了解溶液电导、摩尔电导率的基本概念。2、学会电导(率)仪的使用方法。3、测量电解质溶液的摩尔电导

4、率，并计算弱电解质溶液的电离常数。实验原理对于CA型弱电解质CA→C++A-若弱电解质总浓度为c，该浓度下弱电解质的解离度为α，则解离平衡常数为：测定解离度α的值采用电导法。电导是电阻的倒数。电导的符号为G，电阻的符号为R，以公式表示，即若某电导池的两电极间相距为l，极板面积为A，那么该电导池中溶液的电导为：为了比较不同电解质溶液的导电能力，人们引入了摩尔电导率的概念：在相距1m的两个平行电极之间，放入含有1mol的电解质溶液时该溶液的电导称为摩尔电导率，用Λm表示。摩尔电导率与电导率之间的关系为：弱电解质的解离度α随浓度的下降而增大，当溶液浓度趋于无限稀释，弱电解质将趋于完全解

5、离，即α→1。在一定温度下，某电解质溶液的摩尔电导率与溶液中离子的浓度成正比，因而也就与电离度α成正比。所以，根据离子独立运动定律，在无限稀释的溶液中，离子运动是彼此独立的，互不影响，即电解质的摩尔电导率等于正、负离子摩尔电导率之和。弱电解质CH3COOH的可由强电解质HCl、CH3COONa和NaCl的求得：2蔗糖水解反应速率常数的测定实验目的1．测定蔗糖水解反应的速度常数和半衰期。2．了解该反应的反应物浓度与旋光度之间的关系。3．了解自动旋光仪的基本原理，掌握自动旋光仪的正确使用实验原理蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖果糖蔗糖水

6、解反应可看做为一级反应，一级反应的速度方程可用下式表示：反应的半衰期：t1/2=ln2/K=0.693/K蔗糖及其转化产物都含有不对称的炭原子，它们都具有旋光性。但是它们的旋光能力不同，故可以利用体系在反应过程中旋光度的变化来度量反应的进程。溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质之旋光能力，溶剂性质，溶液的浓度，样品管长度，光源波长及温度等均有关系。当其它条件均固定时，旋光度α与反应物浓度C呈线性关系，即：α=kc物质的旋光能力用比旋光度来衡量。作为反应物的蔗糖是右旋性物质，其比旋光度，生成物中葡萄糖是右旋物质，其比旋光度，但是果糖是左旋性物质，其比旋光度。由于生成物中果糖之左旋性比葡

7、萄糖右旋性大，所以生成物呈现左旋性质。因此，随着反应的进行，体系的右旋角不断减小，反应至某一瞬间，体系的旋光度可恰好等于零，而后就变成左旋，直至蔗糖完全水解，这时左旋角达到最大值α∞。lg（αt-α∞）=-kt/2.303+lg（α0-α∞）以lg（αt-α∞）对t作图为一直线从直线的斜率可求得反应速度常数k.3原电池电动势的测定实验目的1.掌握对消法测定电池电动势的原理及电位差计的使用方法。2.学会一些电极的制备和处理方法。3.通过电池和电极电势的测量，加深理解可逆电池的电动势