最新硫和硫的氧化物教学讲义PPT课件.ppt

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1、硫和硫的氧化物硫和氮的氧化物第一节硫的氧化物一.硫1.存在形式：2.物理性质：硫铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)生石膏:(CaSO4·2H2O)熟石膏:(2CaSO4·H2O)芒硝（Na2SO4.10H2O）晶体，俗称，质脆，易研成粉末。不溶于，微溶于，易溶于，易升华。硫酸盐:游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物:黄色硫黄水酒精CS2二硫化碳*亚硫酸是一种弱酸，不稳定(酸性：亚硫酸>醋酸>碳酸)(1)与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）逆反应正反应b、两边的物质互为反应物、生成物。可逆反应：在相同条件下

2、，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。可逆反应的特点：a、向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同条件下同时进行、同时共存。1.SO2是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。Cl2+H2OHCl+HClOCO2+H2OH2CO3问题2H2+O2==2H2O,2H2O==2H2+O2是互为可逆反应嘛？点燃电解不是，可逆反应必须在同一条件下，同时向正反应方向和逆反应方向进行。(2)与碱反应(NaOH)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2少量）SO2+NaOH

3、=NaHSO3（SO2过量）实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。(3)与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO==CaSO3SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2饱和的NaHCO3溶液怎样除去CO2中的SO2?Na2CO3溶液可不可以？不行，因为它们都能与Na2CO3反应。（4）与盐溶液反应SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2强酸制弱酸科学探究品红溶液褪色溶液变回红色SO2有漂白作用被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色这是检验SO2的方法之一.2.SO2的漂白性SO2溶于水产生

4、的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---暂时性。选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)——化合漂白--使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色这是检验SO2的方法之一.为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？常见漂白剂的漂白原理的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)吸附有色物质物理变化可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质氧化型结合型吸附型品

5、红溶液通入SO2通入Cl2褪色褪色加热至沸腾加热至沸腾红色不显红色紫色石蕊溶液很快变红，但不褪色立即变红，随后褪色二氧化硫、氯气的漂白性比较通入SO2通入Cl23、具有较强的还原性：可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。2SO2+O22SO3催化剂△SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4思考：如何除去CO2中的SO2？通过KMnO4溶液或Fe

6、Cl3溶液。通过饱和的NaHCO3溶液4、具有弱氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O(火山口硫的生成)（三）SO2的用途A.制硫酸：SO2—SO3—H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒尾气处理：用NaOH溶液吸收收集：向上排空气法检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸干燥：用浓H2SO4或P2O5固体Na2SO3(固)+H2SO4(70%)==Na2SO4+SO2+H2O△实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？提示：二氧化硫易溶于水。用浓硫酸四、实验室制法二氧化硫与二氧化碳的比较有刺激性气味无味有毒无毒易溶（体积

7、比1:40）可溶（体积比1:1）SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，气体过量时沉淀又溶解CO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，气体过量时沉淀又溶解SO2+2H2S=3S↓+2H2O高温CO2+C=2CO可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。无无有，不稳定形成酸雨引起温室效应①利用二氧化硫的还原性②利用二氧化硫的漂白性1、品红溶液2、高锰酸钾溶液3、溴水4、HNO3酸化的BaCl2溶液5、FeCl3溶液鉴别CO2与SO2的方法4、下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是

8、[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能BD3、下列各实验有何现象？说明了SO2的哪些性质？1、将SO2通入品红