第一章 原子结构和键合.ppt

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1、材料科学基础材料学院陈锟学习料料科学基础的意义材料科学的内涵材料科学是一个跨物理、化学等的学科。材料科学的核心问题是材料的结构（Structure）和性能（Property）以及它们之间的关系。右图为材料科学与工程四要素。所以，先要了解材料的结构是什么？材料结构关系材料的结构包括不同晶体结构和非晶体(原子结构），以及显微镜下的微观结构(微结构），哪些主要因素能够影响和改变结构？只有了解了这些才能实现控制结构的目的。材料的性能包括物理性能、化学性能、力学性能，加工性能。结构：物质组合（结合）在一起的方式和方法。E.g.,计算工具的结构，算盘和计算机同是计算工具，它们的结构不同，

2、它们的性能差别很大。人体结构与猴体结构外观上相差不大，但（思维）性能相差很大。性能：物质对外界载荷的反应。高温、低温下的工作，及高加速度下。第1章原子结构和键合物质是由原子组成在材料科学中,最为关心原子的电子结构原子的电子结构—原子间键合本质决定材料分类：金属陶瓷高分子材料性能：物理化学力学本章主要内容要求基本概念和术语原子间的结合键对材料性能的影响用结合键的特征解释材料的性能E.g.用金属键的特征解释金属材料的性能：1.正的电阻温度系数；2.良好的延展性；3.良好的导电、导热性等。1.1原子结构1.1.1物质的组成物质是由无数微粒（分子、原子、离子）按一定方式聚集而成的集合

3、体。分子：单独存在保存物质化学特性dH2O=0.2nmM(H2)为2；M（蛋白质）为百万原子：化学变化中最小微粒原子结构1.1.2原子结构(atomicstructure)原子是由原子核(由带正电荷的质子和呈电中性的中子组成)和核外电子(带负电荷)构成。原子结构的特点：体积很小，质量大部分集中于原子核内，原子核的密度很大。1.1原子结构1.1.3原子的电子结构电子云(electronatmosphere)———1.描述原子中一个电子的位置和能量用四个量子数(quantumnumber)：主量子数n（电子层）、轨道量子数l（电子亚层）、磁量子数m（轨道数）、自旋角动量量子数s（

4、自旋方向）。1.1原子结构1.1.3原子的电子结构2.核外电子排布遵循的规律：能量最低原理:电子占据壳层时，能量最低。Pauli不相容原理(Pauliprinciple):原子中各电子态的4个量子数不同。Hund规则(Hund’srule):电子分散占据不同的能级。1.1.4元素周期表元素：具有相同核电荷数的同一类原子总称，共116种，核电荷数是划分元素的依据。同位素：具有相同的质子数和不同中子数的同一元素的原子。原子序数＝核电荷数周期序数＝电子壳层数主族序数＝最外层电子数零族元素最外层电子数为8（氦为2）价电子数1.1原子结构1.2原子间的键合结合键(bindingbond

5、)：bond=joint结合键分为：化学键－金属键、离子键、共价键物理键－范德华力、氢键1.2.1化学键（主价键、一次键）金属键(metallicbond)金属中的自由电子和金属正离子相互作用所构成键合称为金属键。特点：电子共有化，无饱和性，无方向性。性质：良好导电、导热性能，延展性好。金属键1.2原子间的键合2.离子键(ionicbond)金属正离子——非金属负离子之间大多数盐类、碱类和金属氧化物主要以离子键的方式结合。特点：以离子而不是以原子为结合单元，结合力较强。要求正负离子相间排列，且无方向性。性质：熔点高、质硬脆、固态时为良好的绝缘体而熔融态时具有良好的导电性。由N

6、aCl离子键的形成可以归纳出离子键特点如下：1.金属原子放弃一个外层电子，非金属原子得到此电子使外层填满，结果双双变得稳定。2.金属原子失去电子带正电荷，非金属原子得到电子带负电荷，双双均成为离子。3.离子键键的大小在离子周围各个方向上都是相同的，所以，它没有方向性。图1.4-1Cl与Na形成离子键图1.4-3NaCl晶体共价键(covalentbond)实质：由两个或多个电负性差不大的原子间通过共用电子对而形成。特点：具有饱和性和方向性，配位数较小、各键间都有确定方位。性质：熔点高，质硬而脆，导电性差。1.2原子间的键合图1.4-5由共价键方向性特点决定了的SiO2四面体晶

7、体结构图1.4-4形成共价键的SiO2,蓝色圆圈代表Si的价电子，红色圆圈代表O的价电子1.2.2物理键（次价键、二次键）1.范德华力(VanDerWaalsbonding)电偶极矩的感应作用特点：除高分子外，键的结合不如化学键牢固，无饱和性，无方向性。1.2原子间的键合VanderWaalsbonding2.氢键(hydrogenbonding)分子间特殊作用力极性分子键，存在于HF、H2O、NH3中，在高分子中占重要地位。表达为：X—H—Y实质：氢原子中唯一的电子被其它原子所共有（共价键结合），裸露