第二节 理想气体的热力过程.ppt

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1、要介绍的内容1.理想气体的等体过程;2.理想气体的等压过程;3.理想气体的等温过程;4.理想气体的绝热过程。主要介绍相应变化过程中的热量、内能及功如何变化。（1）（理想气体的共性）§18-2理想气体的热力学过程（2）解决过程中能量转换的问题一、等体过程摩尔定体热容1、特性常量2、热力学第一定律:单位一、等体过程摩尔定体热容3、摩尔定容热容:理想气体在等体过程中吸收的量,使温度升高,其摩尔定体热容为热力学第一定律等体升压12等体降压1212二、等压过程摩尔定压热容1、特性常量功A2、热一律12二、等压过程摩尔定压热容3、摩尔定压热容:理想气体在等压过程中吸收的热量，温度升高

2、，其摩尔定压热容为A迈耶公式:比热容比二、等压过程摩尔定压热容12A12A等压膨胀12A等压压缩AA三、等温过程2、热力学第一定律恒温热源T121、特征常量三、等温过程1212等温膨胀A12A等温压缩AA12四、绝热过程与外界无热量交换的过程1、特征2、热一律若已知及12W从可得3、绝热过程方程的推导12由得:消去得：常量把代入上式就可得到常量常量12A绝热膨胀12A绝热压缩AA绝热线和等温线绝热过程曲线的斜率等温过程曲线的斜率绝热线的斜率大于等温线的斜率.常量常量ABC常量意义：对于相同体积变化，等温过程对外作功温度不变，系统从外界吸收热量，压强P下降较慢;对于绝热过程

3、，系统对外作功全部靠内能提供，所以压强下降得较快，曲线较陡。绝热线和等温线绝热线的斜率大于等温线的斜率.ABC常量例18-1一个理想气体系统由状态1(T1)经绝热过程到达状态2(T2)，由状态2经等体过程到达状态3(T3)，又由状态3经绝热过程到达状态4(T4)，最后由等体过程回到状态1。求系统在整个过程中吸收和放出的热量，系统对外界作的净功以及内能的变化。解由图可见，整个过程构成一闭合曲线，系统的内能不变。1→2和3→4都是绝热过程；2→3和4→1是等体过程。2→3吸热pV2V1Vo123441放热12，外界对系统作的功A1等于系统内能的增加34中，外界对系统所作

4、的功A2应为在整个过程中系统对外界所作的功为例2如图所示，使１mol氧气（1）从状态a等温变化到状态b；（2）从状态a等体变化到状态c，再等压变化到状态b。试分别计算气体所作的功及吸收的热量。解（1）从状态a等温膨胀到状态b，吸收的热量与对外所作的功相等：例2如图所示，使１mol氧气（1）从状态a等温变化到状态b；（2）从状态a等体变化到状态c，再等压变化到状态b。试分别计算气体所作的功及吸收的热量。解（2）a-c-b过程：等体过程等压过程例3一定质量的理想气体先后经历两个绝热过程即1态到2态，3态到4态(如图所示)且T1=T3、T2=T4，在1态与3态，2态与4态之间可

5、分别连接两条等温线。求证：(1)V2/V1=V4/V3；(2)W12=W34证（1）由泊松公式及状态方程可得3124PVo同理1234考虑到T1=T3，T2=T4，由上两式可得（2）考虑到T1=T3，T2=T4，所以W12=W34