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1、学习专题八氯及其化合物高考帮·备考方向导航考点1 氯气1.[2020全国卷Ⅲ,26,14分]氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。回答下列问题:(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是,a中的试剂为。 (2)b中采用的加热方式是。c中化学反应的离子方程式是,采用冰水浴冷却的目的是。 (3)d的作用是,可选用试剂(填标号)。 A.Na2S B.NaClC.Ca(OH
2、)2D.H2SO4(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,,,干燥,得到KClO3晶体。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显色。可知该条件下KClO3的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)。 考点2 氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐-15-/15学习2.[2020全国卷Ⅱ,26节选,8分]化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广
3、谱的灭菌消毒剂。回答下列问题:(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料,可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许离子通过,氯气的逸出口是(填标号)。 (2)次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用,其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=c(X)c(HClO)+c(ClO-),X为HClO或ClO-]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为。 (3)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶
4、液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。 考点3 卤素单质及其化合物的相似性和递变性3.[2018全国卷Ⅲ,27,14分]KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:(1)KIO3的化学名称是。 (2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如图1所示:-15-/15学习图1“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是。“滤液”中的溶质主要是。
5、“调pH”中发生反应的化学方程式为。 图2(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图2所示。①写出电解时阴极的电极反应式。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为,其迁移方向是。 ③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有(写出一点)。 拓展变式1.[双选]某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2某些性质的一体化装置。下列有关描述错误的是( )-15-/15学习A.浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为3Cl-+ClO3-+6H+2Cl2↑+3H2OB.无水氯化钙的作用是干
6、燥Cl2,且干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色C.2处溶液出现白色沉淀,3处溶液变蓝,4处溶液变为橙色,三处现象均能说明Cl2具有氧化性D.5处溶液变为红色,底座中溶液红色消失,氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl2,防止污染空气2.[2020某某某某质检]实验室用如图所示装置制备无水AlCl3(180℃升华),无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是( )A.b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸B.g中发生的反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OC.e中的
7、收集器必须保持干燥-15-/15学习D.实验时,a和d处酒精灯应同时点燃3.[某某高考]实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为;该操作将I2还原为I-的目的是。 (2)操作X的名称为。 (3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是;锥形瓶里盛放的溶液为。 (4)已知:
8、5SO32-+2IO3-+2H+I2+5SO42-+H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;。 实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。-15-/15学习4.[2020延庆区模拟]海洋是一个资源宝库,海水资源的开发和利用是现代和
