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1、学习专题四 氧化还原反应考点1化氧还原反应中的基本概念1.[2021某某某某摸底考试]下列实验未涉及氧化还原反应的是( )实验现象ACl2通入AgNO3溶液中有白色沉淀产生B乙烯通入酸性KMnO4溶液中溶液由紫红色变为无色C向FeCl2溶液中先滴加KS溶液,再滴加氯水先不变色,后溶液显红色D向K2Cr2O7溶液中滴入氢氧化钠溶液溶液由橙色变为黄色2.[2021某某某某一中开学考试]明朝《徐光启手记》记载了“造强水法”:“绿矾五斤(多少任意),硝五斤。将矾炒去,约折五分之一。将二味同研细,听用。次用铁作
2、锅……锅下起火……取起冷定,开坛则药化为水,而锅亦坏矣。用水入五金皆成水,惟黄金不化水中,加盐则化……强水用过无力……”。下列有关解释错误的是( )-28-/28学习A.“将矾炒去,约折五分之一”,此时得到的产物为FeSO4·4H2OB.该方法所造“强水”为硝酸C.“惟黄金不化水中,加盐则化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增强D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后,生成了硝酸盐3.[2021某某某某摸底考试]二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备,反应方程式
3、为:NaClO3+H2O2+H2SO4ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列说法不正确的是( )A.ClO2是还原产物B.NaClO3作氧化剂,发生氧化反应C.NaClO3与H2O2的化学计量数之比为2∶1D.每生成0.2molClO2,反应转移0.2mol电子4.[2021某某某某调研]为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染,通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2),再用KI溶液处理回收Se。发生的反应为:①Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O;②SeO2+4K
4、I+4HNO34KNO3+Se+2I2+2H2O,下列说法错误的是( )A.①中SO2是还原产物,SeO2是氧化产物B.②中KI是还原剂,HNO3是氧化剂C.②中每生成0.2molI2共转移0.4mol电子D.氧化性由强到弱的顺序是:H2SO4(浓)>SeO2>I2-28-/28学习考点2氧化还原反应规律的应用5.[2021某某定远育才实验学校月考]将SO2气体通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后,再向其中加入K2Cr2O7溶液。上述过程发生如下两个化学反应:①SO2+2Fe3++2H2OSO
5、42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法不正确的是( )A.SO2发生氧化反应B.氧化性:Cr2O72->Fe3+>SO42-C.每1molK2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)D.若有6.72LSO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2molK2Cr2O76.[2020某某六校第一次联考]高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂,工业上采用向KOH溶液中通入氯气,然后再加入Fe(NO3)3溶液
6、的方法制备K2FeO4,发生反应:①Cl2+KOHKCl+KClO+KClO3+H2O(未配平);②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。下列说法正确的是( )A.若反应①中n(ClO-)∶n(ClO3-)=5∶1,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1B.若反应①中n(ClO-)∶n(ClO3-)=1∶1,则每消耗4molKOH,吸收标准状况下22.4LCl2-28-/28学习C.氧化性:K2FeO4>KClOD.若反应①的氧化产物只有KClO,则
7、得到0.2molK2FeO4时消耗0.3molCl27.[2021某某某某摸底测试改编]黄铁矿的主要成分是FeS2,在空气中会被缓慢氧化,氧化过程如图所示。(已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39)下列说法正确的是( )A.发生反应a时,若0.5molFeS2被氧化,则转移的电子数为9molB.Fe3+的水解可以促进反应cC.发生反应c时,FeS2中铁元素和硫元素都被氧化D.25℃,反应d的逆反应的平衡常数K=2.79×1038.[2021某某某某一中月考]已知:①SO2+I2+
8、2H2OH2SO4+2HI;②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2,产生白色沉淀;③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上,试纸变蓝。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL,向其中通入4.48L(标准状况)氯气,然后向反应后的溶液中滴加KS溶液,溶液呈微红色。下列有关说法正确的是( )A.FeI2的物质的量浓度约为1mol·L-1B.完全反应时转移电子0.2molC.通入氯气的过程中,首先被氧化的
