山东专用2022版高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第3节离子共存离子检验与推断学案鲁科版.doc

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1、学习第3节　离子共存　离子检验与推断[课标解读]　1.掌握常见离子的检验方法。　2.根据离子反应的条件，分析离子共存和推断离子的存在。　离子共存知识梳理1．离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不反应；若离子之间能反应，则不能大量共存。2．离子不能大量共存的常见类型(1)复分解反应①H＋与弱酸根离子如CO、HCO、SO、HSO、[Al(OH)4]－、SiO等生成弱酸。②OH－与弱碱的阳离子如NH、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋等生成弱碱；OH－与酸式酸根离子如HCO、HSO、HS－等生成水。③生成沉淀如A

2、g＋与Cl－；Ba2＋与SO等。(2)氧化还原反应型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。氧化性离子：ClO－、MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋等。还原性离子：S2－、SO、I－、Fe2＋、Br－、Cl－等。①Fe3＋可氧化S2－、SO、I－等。②NO(H＋)可氧化S2－、SO、I－、Fe2＋、Br－等。③ClO－在碱性条件下可氧化S2－、SO、I－、Fe2＋、Br－等。④ClO－(H＋)、MnO(H＋)可氧化S2－、SO、I－、Fe2＋、Br－、Cl－等。(3)水解相互促进型-15-/1

3、5学习①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：a．Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO。b．Fe3＋与CO、HCO、[Al(OH)4]－、SiO。c．NH与[Al(OH)4]－、SiO。②NH与CH3COO－、CO、HCO、S2－等能发生相互促进的水解反应，但不完全，仍能大量共存。(4)络合反应①Fe3＋与S－因生成Fe(S)3而不能大量共存。②Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。③Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。3．

4、常见限定条件的分析(1)溶液无色说明溶液中不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO、Fe(S)2＋、Cr2O、CrO等。(2)常见表示溶液呈酸性的描述①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液。(3)常见表示溶液呈碱性的描述①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④c(OH－)＝0.1mol·L－1的溶液。(4)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12

5、mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(5)溶液中含有NO(H＋)、ClO－、MnO、H2O2、Fe3＋，说明溶液具有强氧化性。(6)溶液中含有S2－、SO、I－、Fe2＋、SO2，说明溶液具有还原性。(7)只含弱酸根离子或只含弱碱阳离子在中性溶液中不能大量存在。-15-/15学习命题点　溶液中离子共存的判断1．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的有________(填序号)。①＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、SiO、CO②含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Fe3＋、[Fe()6]3－、SO③无色溶液中：

6、K＋、SO、Cr2O、Na＋④滴入KS溶液显血红色的溶液中：NH、Mg2＋、SO、Cl－⑤滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO⑥在c(Fe3＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NH、S－、NO⑦中性溶液中：Al3＋、Fe3＋、SO、ClO⑧＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO⑨弱碱性溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HS－⑩加入Al粉生成H2的溶液中：Na＋、HCO、NO、NH⑪水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH、K＋、S2O、Cl－⑫含H2O2的溶液

7、中：Fe2＋、SO、NH、I－[解析]②中Fe2＋与[Fe()6]3－形成沉淀，③中Cr2O为橙色，⑤中酸性条件NO氧化Fe2＋，⑥中Fe3＋与S－络合，⑦中Al3＋、Fe3＋水解呈酸性，⑩中HCO在强碱或强酸中不共存，⑪中NH在强碱中不存在，S2O在强酸中不存在，⑫中H2O2氧化Fe2＋、I－。[答案]①④⑧⑨2．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是(　　)A．a点对应的溶液中大量存在：Fe2＋、Ca2＋、ClO－、SOB．b点对应的溶液中大量存在：NH、K＋、I－、NOC．c

8、点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、SO、Cl－D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、S2－、SO-15-/15学习D　[a点对应的溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，ClO－能与Fe2＋发生氧化还原