高中化学四大平衡常数.pptx

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1、四大平衡常数化学组杨胜金Ksp=c(Fe3+)•c3(OH-)①aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),化学平衡常数表达式为：。K=cc(C)•cd(D)cb(B)②CH3COOHCH3COO-+H+，电离平衡常数。③Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),溶度积常数。Ka=c(CH3COO-)•c(H+)c(CH3COOH)注意：固体（S），纯液体（l）的浓度一般情况下都看作是一个常数1、平衡常数表达式一、常考知识点总结2、平衡常数的意义：(1)平衡常数K的大小能说明反应进行的程度（也叫反应的限度）。K值越大，表明反应进行得越；K值越小，

2、表示反应进行得越。完全不完全(2)弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。电离常数越大，弱酸的酸性越，弱碱的碱性越。强强注意：多元弱酸分步电离以第一步的电离为主3、平衡常数的影响因素：平衡常数只与有关，与其他因素无关，温度不变K不变。由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。若正反应是吸热反应,升高温度，K；若正反应是放热反应,升高温度，K。温度增大减小即：△H>0K与T成正比△H<0K与T成反比利用K值可判断某状态是否处于平衡状态如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度

3、关系如下：QC＝K，V正V逆，反应向进行QC＞K，V正V逆，反应处于状态QC＜K，V正V逆，反应向进行则：＝＞＜正方向逆方向平衡二、常考的题型1、化学平衡常数直接利用表达式求K利用K来求转化率利用Qc与K的关系来判断反应进行的方向利用K与温度的变化规律来判断△H利用方程式之间的转化关系求K的变化关系1、化学平衡常数（2014新课标2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。在0～60s时段反应速率为mol·L·s；反应的平衡常数K1为。（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为，以以0

4、.0020mol·L·s的平均速率降低，经10s又达到平衡。②列式计算温度时反应的平衡常数K2。0.36mol·L－11.3mol·L-1【特别提醒】(1)平衡常数仅与温度有关，与浓度、压强等无关。(2)注意H2O只有在气态或非水溶剂中才能代入平衡常数表达式。固态物质的浓度看做常数。(3)计算平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度。(4)不要忘记系数不同浓度的次方不同。(2012·海南高考·T)(9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

5、温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60

6、.4(1)该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“>”“=”)；(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率υ(A)=0．003mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=mol·L-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。(2014山东)29．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）

7、+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H<0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2∆H<0（II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）。如果方程式之间相加得到新的方程式则：K之间相乘如果方程式之间相减得到新的方程式则：K之间相除如果新方程是旧方程式的逆反应则：它的K为原来方程式K的倒数如果方程式的系数变化n则K变化Kn高炉炼铁中发生的基本反应如下:已知1100℃，K=0.263某时刻测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1m

8、ol·L-1，在这种情况下△(1)该反应是否处于平衡状态______(填“是”或“否”)，(2)反应向________进行？（填“正向”或“逆向”）FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)（2014浙江）27．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)Ca

9、SO4(s)+4CO(g