最新高中化学选修4第三章复习课件ppt课件.ppt

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1、高中化学选修4第三章复习课件第三章重要知识点第一节1、强弱电解质的概念及其判断。2、会写常见电解质的电离方程式如：CH3COOH、H2S、Cu(OH)2H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O3、会分析导电性和强弱电解质的关系。4、影响电离平衡的因素。化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH…大部分盐：活泼金属的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、……水：

2、大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……一、电解质、非电解质二、影响电离平衡的因素1、温度：2、浓度：3、同离子效应：向HAc中加入NaAC4、加入能反应的物质：如HAc中活泼金属或氢氧化钠，第三章重要知识点第二节1、水的离子积常数Ｋw。2、影响水的电离平衡的因素。3、有关PH值的简单计算。4、中和滴定。第三章重要知识点第二节1、水的离子积常数Ｋw。2、影响水的电离平衡的因素。3、有关PH值的简单计算。4、中和滴定。一、水的电离和溶液的PH值1、水的电离水的离子积：影响因素温度：酸：碱：可水解的盐：2、溶液的酸碱性

3、和PH值-lgc（H+）水是一种极弱的电解质，能微弱的电离。思考：公式中H+、OH-是水电离出来的吗？KW只与什么因素，与外加酸碱有关吗？（1）酸、碱溶液稀释后的pH变化强酸(pH＝a)弱酸(pH＝a)强碱(pH＝b)弱碱(pH＝b)稀释10n倍3、pH的简单计算pH＝a＋na＜pH＜a＋npH＝b－nb－n＜pH＜b(2).同强相混混合算a．强酸与强酸混合求pHb．强碱与强碱混合求pHc.酸过量：先求c(H＋)余＝再求pH＝－lg[c(H＋)余]。d.碱过量：先求c(OH－)余＝再求c(H＋)＝，然后求pH。3、中和滴定实验1、滴定准备：查—洗—润—注—排—调—读—记

4、中和滴定的操作：滴定管先用水洗，再用所盛溶液润洗锥形瓶只能用水洗，不能再用待测溶液润洗2、滴定①移液、加指示剂②滴定④读数、记录⑤重复2-3次左手控旋塞，右手摇锥瓶；眼睛观颜色③确定终点：待溶液颜色发生变化，且保持半分钟不变时，即到达滴定终点。3、数据处理先快后慢，接近终点时“一滴一摇”常用指示剂的变色范围甲基橙石蕊酚酞———3.1———4.4———红色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色紫色蓝色粉红色无色红色黄色A、指示剂的PH变色范围尽可能接近中和时的PHB、颜色变化明显。(石蕊颜色变化不明显，一般不选用)。指示剂的选择原则：思

5、考1盐酸滴定强氧化钠2盐酸滴定氨水3氢氧化钠滴定醋酸误差分析：(用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液)关键：紧扣公式，分析V(标)的变化↓计算已知↑↓预先量取→滴定测得中和滴定指示剂误差分析一、酸式滴定管（酸滴碱）1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）3、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）4、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏低导致盐酸被稀释，V标偏大二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）8、滴定过

6、程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）偏高无影响偏低锥形瓶壁上残留NaOH，V标偏大导致NaOH的损失，V标偏小NaOH的物质的量不变，V标不变三、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）偏低偏低导致NaOH被稀释，V标偏小所取NaOH物质的量偏小，V标偏小第三章重要知识点第三节1、盐类水解的本质2、水解方程式书写3、影响水解平衡移动的因素4、溶液中粒子浓度大小的比较一、盐类水解1、实质：2、规律：3、影响因素有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱

7、相促进，两强不水解。盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。1.内在因素:2.外在因素:①温度：②冲稀：③加入酸或碱：4、溶液中粒子浓度大小的比较⑴．多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如H3PO4溶液中，⑵．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中，⑶．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的顺序是⑷．混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如