最新高中化学选修4溶液中离子浓度大小的比较教学讲义PPT课件.ppt

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1、高中化学选修4溶液中离子浓度大小的比较一、紧抓理论基础——两个“微弱”的概念弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。多元弱酸的电离是分步的，以第一步电离为主。适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。1、电离平衡理论:【想一想】1.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如何?2．在0.1mol/L的H2S溶液中的离子、分子大小关系如何?C(H2S)＞C(H+)＞C(HS-)＞C(S2-)＞C(OH-)C(NH4+)+C(H+)＝C(Cl-)+C(OH-)【想一想】写出下列溶液的电荷守恒式。1.NH4C

2、l溶液2．NaHCO3溶液溶液C(Na+)+C(H+)＝C(HCO3-)+C(OH-)+2C(CO32-)3．CH3COOH与CH3COONa的混合溶液C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)2、物料守恒式⑴物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。⑵写法：第一步，找出水解离子的所有存在形式(离子和分子)；第二步，把未水解离子写在等式的左侧，水解离子的所有存在形式写在等式的另右侧，左侧离子浓度与右侧离子或分子总浓度之比等于原物质中二者组成之比。Ｃ(Cl-)＝Ｃ(NH4+)+Ｃ(NH3·

3、H2O)【想一想】写出下列溶液的物料守恒式。1.NH4Cl溶液2．Na2S溶液C(Na+)＝2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)]3．NaHCO3溶液溶液C(Na+)＝C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)3、质子守恒式(水的电离守恒)⑴质子守恒：电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质的量是相等。⑵做法：①先选零水准（大量存在，参与质子转移的物质），一般选取投料组分及水；②将零水准得质子产物写在等式一边，失质子产物写在等式另一边；③浓度项前乘上得失质子数。c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)【想一想】写出下列溶液的质子守恒式。1.NH4Cl溶液2．

4、Na2HPO4溶液C(H+)+C(H2PO4-)+2C(H3PO4)＝C(PO43-)+C(OH-)3．Na2S溶液溶液C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)＝C(OH-)〖训练〗写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系大小关系电荷守恒物料守恒质子守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+)C(OH-)=C(H+)+2C(H2CO3)+C(HCO3-)【方法规律总结】电荷守恒：物料守恒：质子守恒：1

5、.溶液中离子要找全；2.分清离子浓度和电荷浓度。1.某元素守恒；2.等量代换。1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结合的数目；2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目。二、常见题型和对策1、单一溶质溶液（1）弱酸或溶液—只考虑电解质的电离与水的电离【例1】在0.1mol/L的H3PO4溶液中离子浓度由大到小的关系是。c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)＞c(OH-)规律：c(显性离子)>c(一级电离离子)>c(二级电离离子)>c(水电离出的另一种离子)(Ｃ)【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的：A．c(OH-)＞c(H+)B．c(

6、NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)（2）强酸弱碱盐溶液—考虑弱碱根离子的水解和水的电离【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是：A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(A)规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：C(不水解离子

7、)＞C(水解离子)＞C(显性离子)＞C(水电离出的另一种子)（3）强碱弱酸盐溶液—考虑弱酸根的水解或分步解及水的电离【例4】在CH3COONa溶液中各微粒浓度大小关系是：①一元弱酸盐溶液离子浓度大小规律：c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)>c(水电离出的另一种离子)C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(CH3COOH)＞C(H+)（3）强碱弱酸盐溶液—考虑弱酸根的水解或分步解及水