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1、2019最新新人教版化学选修3高中《原子结构》教案二●教学目标1.复习原子构成的初步知识,使学生懂得质量数和AZX的含义,掌握构成原子的粒子间的关系。2.3.了解核外电子排布的初步知识,能画出1~184.培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识进行运用的能力。5.●教学重点●教学难点1.2.●课时安排2●教学方法●教学用具●教学过程［师］同学们,我这儿有两张生日贺卡,现在我把它们打开,请大家说出它们最明显的不［生］一个会响,一个不会［师］如果你想要知道这张音乐贺卡为什么会发出美妙动听的声音,你首先想要做的是什么？［
2、生］仔细观察,［师］也就是说首先要了解它的结构。与上述例子相似,我们前面学过了碱金属及卤族元素等知识,知道不同的物质性质不同,那么,［师］很正确。一种物质之所以区别于另一种物质,是由于他们具有不同的性质。而它们的性质又决定于它们各自的结构。因此,我们很有必要掌握有关物质结构的知识。然而,自然界的物质太多太多,如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话,既耗时间又费精力,这显然是不切合实际的。这就需要我们在研究物质结构的基础上,总结出一些规律,以此［板书］第五章物质结构［师］研究物质的结构首先要解剖物质。我们知道,化学变化中的最小粒子是原子,化
3、学反应的实质就是原子的重新组合,那么,是不是任何两个或多个原子的接触就都能生成新1/5［生］不是,如常温下,氢原子与氟原子能反应,而氢原子与氖原子就不反应。［师］为什么常温下氢原子与氟原子一拍即合,而氢原子与氖原子却“老死不相往来”要知道究竟,必须揭开原子内部的秘密,［板书］第一节原子结构(第一课时)［师］关于原子结构,我们在初中就已熟悉。请大家说出构成原子的粒子有哪些？它们［生］构成原子的粒子有质子、中子、电子三种；其中,质子和中子构成了原子的原子核,居于原子中心,［师］很好,下面我们用如下形式把它表示出来。质子原子原子核中子核外电子［问］
4、谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相对大小？［生］甲种回答：如果把原子比作一座十层大楼,原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃。乙种回答：如果假设原子是一座庞大的体育场,而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。［师］回答得很好,甲种比喻说明对初中的知识掌握很牢固；乙种比喻说明大家对新课的预习很到位。确切地讲,原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一。原子核虽小,但并不简单,它是由质子和中子两种粒子构成,几乎集中了原子的所有质量,［投影展示有关原子核密度的资料］原子核密度很大,假如在1cm3的容器里装满原子核,则它的质量就相当于1.2×108
5、t,形象地可以比喻为需要3000辆载重4t的卡车来运［师］下面,［投影展示表5—1］表5—1构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位1个质子带1个单位不显电性负电荷正电荷质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－271/1836（电子与质子1.0071．008相对质量质量之比）［师］通过上表我们知道,构成原子的粒子中,中子不带电,质子带正电,电子带负电。我这儿有一把铁锁,(举起铁锁)［生］不会。［师］金属均由原子构成,而原子中又含有带电粒子,那它为什么不显电性呢？［生］因为原子
6、内部,质子所带正电和电子所带负电电量相等、电性相反,因此原子作为一个整体不显电性。［师］对,从原子的结构我们可知,原子核带正电,其所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数,我们用Z来表示核电荷数,［板书］核电荷数(Z)=核内质子数=［师］下面我们再来分析原子的质量。从表中可看出,质子和中子的相对质量均近似等于1,而电子的质量只有质子质量的1/1836,如果忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中2/5子的相对质量取近似值加起来,所得数值便近似等于该原子的相对原子质量,我们把其称为质量数,用符号A表示。中子数规定用符号N表示。则得出以下关系：［板
7、书］质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)［师］这样,只要知道上述三个数值中的任意两个,就可推算出另一个数值来。在化学上,我们用符号ZAX来表示一个质量数为A,质子数为Z的具体的X原子。如126C表示质量数为12,原子核内有6个质子的碳原子或原子核内有6个质子和6个中子的碳原思考：“168O”与“O［答：168O表示一个具体的氧原子,而O除了表示一个氧原子外,［投影练习］粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用ZAX表示为①O818②Al2427③Ar1822④Cl1735Cl⑤H11H［答案］①N=10188O②Z=131327Al
8、③A=401840Ar④Z=17N=18A=35⑤Z=1N=0A=1［师］由以上计算我们可得出,组成原子的各粒子之间的关系可以表示如下：质子Z个［板书］原子核原子A
