杂化轨道计算解读.docx

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1、。二种计算杂化轨道数的方法方法一：公式：杂化轨道数＝[中心原子价电子数+配原子数－π键数－电荷数]/22(6+2-2)/2=3sp2杂化。例1：SO说明：S的价电子数6；配原子为2个氧原子，氧为二价，所以硫与氧间为双键，其一为π键，共二个π键。例2：SO3(6+3-3)/2=3sp2杂化。（解析同上，下同）。2－(6+3-3+2)/2=4sp32－带二个单位负电荷）。例3：SO3杂化。（SO342－(6+4-4+2)/2=4sp3杂化。例4：SO1－(4+1－2+1)/2=2sp杂化。（氮元素为三价，所以碳氮间为叁例5：CN键，其中有二个π键）4+(5+4

2、－1)/2=4sp3杂化。例6：NH例7：ClO3－(7+3-3+1)/2=4sp3杂化。例8：PO33－(5+3-3+3)/2=4sp3杂化。3－(5+4-4+3)/2=4sp3杂化。例9：PO4例10：H－N＝N－H(5+2-1)/2=3sp2杂化。练习：sp1杂化：BeCl2、CO2；sp2杂化：BF3、HCHO(中心原子为C：(4+3-1)/2=3；3432sp杂化CH、NH、HO。方法二：因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子对，故有：公式：杂化轨道数=中心原子价层电子对数(成键电子对数+孤电子对数)价层电子中心原电子对成键电孤电分子的子杂

3、化的空间子空间构实例对数子对数类型构型对数型2sp直线20直线BeCl2、CO23sp2三角形30三角形BF、SO3321V形SnBr2、PbCl2sp340四面体CH4、CCl44四面体31三角锥NH3、PCl322V形H2O结合上述信息完成下表：。1。代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO22+0＝2sp直线形CH2O3+0＝3sp2平面三角形44+0＝43正四面体形CHspSO22+1＝3sp2V形NH33+1＝4sp3三角锥形H2O2+2＝4sp3V形。2。欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习资料等等打造全

4、网一站式需求。3