最新1.3《化学键》PPT课件)教学讲义ppt课件.ppt

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1、1.3《化学键》PPT课件)一、离子键实验1：氯化钠的形成动画11.概念：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键2.概念要点:成键微粒——阴阳离子键的实质——静电作用成键范围——活泼金属(IAIIA)与非金属(VIAVIIA)离子键阳离子：Na+Mg2+Al3+‥‥‥‥‥‥阴离子：[∶S∶]2-[∶Cl∶]-[∶O∶]2-表示简单离子：[练习]：Ca2+Br–K+F–原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物：Mg2ClO2-Na用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小点

2、（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式。2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：动画31.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；2.阴离子要用方括号括起来；3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；4.不能把“→”写成“=”；5.用箭头标明电子转移方向。书写要点：Cl][HClH练习1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD课堂练习(A)2.用电子式表示下列离

3、子化合物的形成过程：(1)Na2O(2)MgBr2（1）与上面A相似（2）‥‥‥‥3.下列电子式有误的是（）A．氯原子•Cl∶B.硫离子∶S∶C．溴离子[∶Br∶]D.钙离子Ca2+‥‥BC‥‥‥‥‥‥‥‥4．下列化合物电子式书写正确的是（）A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]2-Na+C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-BD思考题判断下列作用属于化学键的是：(1).水分子中，O原子与H原子之间的作用(2).水分子中，H原子与H原子之间的作用(3).冰中，水分子与水分子之间的作用(4).Na

4、Cl中,钠离子与氯离子之间的作用（1）活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，试分析氢和氯的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论（2）以HCl的形成为例，说明非金属元素会以什么形式结合？本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用静电吸引=静电排斥离子键

5、影响因素①离子半径②离子电荷离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.ClMgClMg2ClCl例非金属元素之间的成键情况？双方都不想失去电子。我是非金属，我很少失电子我才不会失电子给你解决方法H2+Cl2====2HCl的动画演示点燃共价键定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种含有共价键的化合物不一定是共价化合物二、共价键非金属元素不同种非金属元素的原子间形成极性共价键同种非金属元素的原子间形成非极性共价键形成共价键的条件非金属元素的原子之

6、间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。实例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2AlCl3说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。共价键的形成概念：原子之间通过共用电子对形成的化学键Cl原子最外层8电子H原子最外层2电子分子中只含有共价键的化合物叫做共价化合物碘＋→用电子式表示下列共价分子的形成过程水二氧化碳氨·I····：I·····：····I··：I··：：2H·＋···O···→﹕HOH﹕﹕﹕硫化氢2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···3

7、H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH·C···＋···O···2→﹕OCO﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。[]+－·H·Na﹕﹕··O过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-例如：O2结构式:O=O氧和氧原子之间的双键是非极性键H2O结构式:H-O-HO-H键是极性键Na2O2：由Na+和过氧根离子构成，

8、含有离子键过氧根离子中氧和氧原子有共用电子，含有一个非极性键极性共价键与非极性共价键离子键与共价键的比较离子键共价键概念成键粒子实质存在范围大多数强碱、盐及金属氧化物中电子式阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用离子分子阴、阳离子间的电性作用两原子核与共用电子对之间的电性作用非金属元素之间（除铵盐外）O····