最新元素周期律2教学讲义ppt课件.ppt

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1、元素周期律2核外电子排布规律思考与交流：观察课本P13表1-2总结每层最多可以排布的电子数目一、原子核外电子的排布电子层(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低高1、电子总是尽先排布在能量较低的电子层。2、每层最多容纳2n个电子。3、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个电子。二、元素周期律在课本P14-15表中写出元素周期表前三周期元素（1-18号）的符号及原子的核外电子排布（用原子结构示意图表示）思考并讨论：随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？

2、元素的化合价呈现什么规律性的变化？原子半径呈现什么规律性的变化？结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、化合价和半径都呈周期性变化！同周期元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？疑问以第三周期元素为例讨论!1、根据金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。置换出氢气越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物（即最高价氢氧化物）碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进行判断。4、金属单质间的置换反应。元素金属性强弱判断依据：1、单质跟氢气

3、反应生成气态氢化物的难易；2、气态氢化物的稳定性强弱或还原性强弱；3、元素最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸）的酸性强弱；4、单质间的置换反应。元素非金属性强弱判断依据：科学探究:取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中。向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。实验一现象化学方程式镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△与金属钠对比取一小片铝和一小段镁带镁带，用砂纸擦去

4、氧化膜,分别放入两试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察现象。实验二镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科学探究:现象化学方程式结论列表总结：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物金属性：Na>Mg>Al剧烈迅速非金属性：Si

5、S17Cl化合条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定不稳定较不稳定稳定科学事实氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中强酸强酸更强酸非金属性：Si

6、子序数的递增而呈周期性的变化。练习1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-12、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误

7、的是()A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-12、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2练习ABAD3、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子

8、序数之和为()A.19B.18C.27D.94、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是…………………………………()A．KClB．NaBrC．LiID．KF5、下列叙述正确的是…………………………………(　)A．同周期元素中，V