最新化学反应中的限度教学讲义ppt课件.ppt

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1、化学反应中的限度1．采用哪些方法可以增加Fe与盐酸反应的化学反应速率？动脑时间知识应用9/19/202122、化学反应速率的影响因素（1）内因（决定作用）：反应物的性质（2）外因（外界条件）①温度：温度升高，化学反应速率加快2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3△②催化剂：催化剂能极大地加快化学反应速率2H2O2====2H2O+O2↑MnO29/19/202131、可逆反应：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。分析：1、和2、二次电池的充电和放电3、注：有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，通常意义下不把它们称为可逆反应。9/19

2、/20217二、化学反应的限度可逆反应：进行得不完全，正、逆向反应同时同条件进行。在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生如下反应:Cl2+H2O==HCl+HClO9/19/20218二、化学反应的限度问题1:化学反应的可逆性是普遍存在的吗?9/19/20219二、化学反应限度P44实验2－7实验步骤现象结论①CaCl2+Na2SO4有白色沉淀生成②汲取上层清液，加入Ｎa2CO3溶液仍有白色沉淀生成CaCl2+Na2SO4=2NaCl+CaSO4↓上层清液仍有Ca2+生成更难溶的CaCO3CaSO4=Ca2++SO42-结论：任何化学反应的进程都有一定的限度，

3、反应物不可能完全参加了反应，9/19/202110从这一实验中，你得到什么启示？化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。大多数化学反应都是可逆反应。少数反应,在逆反应条件还没建立时反应物已经耗尽了,是不可逆反应。9/19/202111科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能同时进行。正反应：反应物→生成物逆反应：生成物→反应物H2+I22HI正向反应逆向反应9/19/202112H2(g)+I2(g)2HI(g)正向反应逆向反应对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）

4、当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？在密闭容器中加入1molH2和1molI2发生反应9/19/202113H2(g)+I2(g)2HI(g)正向反应逆向反应请继续分析：（5）反应进行到什么时候会“停止”？当正反应速率与逆反应速率相等时（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？反应物和生成物浓度均不再改变（7）给这个状态命名平衡状态（8）反应真的停止了吗？NO处于动态平衡9/19/2021142、化学平衡：(1)化学平衡状态的建立①反应过程分析A：反应

5、刚开始时B：随着反应的进行C：某一时刻②注意点A：物质变化的趋势：B：对体系中的某一具体物质，它的生成量和消耗量在平衡的这一刻是相等的C：当外界条件发生变化时，平衡可能被破坏9/19/202115反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态!什么是化学平衡呢？9/19/2021162、化学平衡：(2)化学平衡的研究对象可逆反应(3)化学平衡的概念在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称

6、为化学平衡状态，简称化学平衡理解：①前提：在一定条件下的可逆反应②实质：V正=V逆③标志：混合物中各组分的浓度保持不变9/19/202117(4)化学平衡的特征：逆:等：动：定：变：同：建立化学平衡的反应是可逆反应平衡时V正=V逆化学平衡是一个动态平衡V正=V逆≠0达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的质量分数一定。当外界条件改变时，平衡一般要发生改变不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的反应条件下，能达到相同的平衡状态。化学平衡的标志化学平衡的标志9/19/2021181、一定温度下，反应H2(g)+I2

7、(g)2HI(g)达到平衡的标志是()A单位时间内生成nmolH2同时生成nmolHI。B单位时间内生成2nmolHI同时生成nmolI2。C单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2D1mol的H-H键断裂的同时，有1mol的I-I键断裂。【课堂练习】B9/19/202119(5)平衡转化率(α)：用平衡时已转化了的某反应物的量与反应前(初始时)该反应物的量之比来表示反应在该条件下的最大限度。9/19/202120产品(C或D)的产率：9/19/2021212、在一定温度下，2NO2（g)N2O4(g)(无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（）

8、A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)