《冶金传输原理》.ppt

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1、思考题分析：C+（FeO)=[Fe]+CO还原开始温度为多少？（写出计算思路）1第一章绪论课前复习：课前知识准备：提取冶金、冶金原理研究内容、熔渣作用溶液中组元浓度常见的表示方法、物理化学常用的两个定律2第二章溶液热力学性质二、拉乌尔定律和亨利定律三、几种溶液四、活度及活度系数1234一、溶液组分的浓度单位及其相互换算关系五、活度标准态5第二节溶液热力学性质（1）3一、溶液组分的浓度表示及其相互换算关系p—标准总压数;pB—B的分压数常用溶液组分浓度表示及其换算关系:—质量百分浓度，%;nB—组分B的摩尔数;—组分B

2、的摩尔分数;CB—体积摩尔浓度（mol/m3溶液）;4浓度单位换算关系（1）A、B组成的二元溶液中与关系（2）CB与关系例：已知30℃时某NaOH溶液的密度为1.3g/cm3质量百分浓度为28%，求NaOH的量浓度、质量摩尔浓度。5二、拉乌尔定律、亨利定律1、拉乌尔（Raoult）定律2、亨利(Henry)定律常识：若组元在全部浓度范围内都服从亨利定律，则必然也服从拉乌尔定律，此时：2定律内容：拉乌尔常数确定方法：P359，图1表达式：P356定律内容：亨利常数确定方法：P359，图1表达式：P356：纯物质i的饱和

3、蒸气压注意理解假想纯物质、假想1%溶液含义。变换式：6三、几种溶液理想溶液：稀溶液：实际溶液：溶液中任一组元在全部浓度范围内均服从拉乌尔定律的溶液。溶剂的蒸汽压符合拉乌尔定律，溶质的蒸汽压符合亨利定律的溶液。任一组分在全部浓度范围既不符合拉乌尔定律也不符合亨利定律的溶液。特征式:★描述实际溶液的热力学性质一般不直接使用真实浓度。7四、活度及活度系数1、活度及活度系数的概念活度（或称有效浓度）：使实际溶液中组元蒸气压服从拉乌尔或亨利定律校正的浓度。浓度校正的系数称为活度系数。（1）同拉乌尔定律比较对浓度进行校正的活度表

4、达式（1）、（2）两种4活度表达式：aR,i、ri称为纯物质为标准态下组元i的活度、活度系数8（2）同亨利定律比较对浓度进行校正的活度表达式aH，i、fH，i称为以假想纯物质为标准态下i的活度、活度系数a%,i、f%,i称为以1%标准液为标准态下i的活度、活度系数9五、活度计算常用的标准态●3、以假想1%溶液为标准态1●1、以纯物质作为标准态●2、以假想纯物质为标准态101、溶液中组元的质量百分浓度、摩尔分数；2、三类溶液；3、活度计算常用的几种标准态。作业与思考题：1、写出A、B组成的二元溶液中与关系式。2、什么是

5、理想溶液、稀溶液？写出它们的特征式。3、什么是活度？写出不同标准态下溶液中组元活度的表达式。重点、作业及思考题11