用化学方程式的简单计算能力训练题

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1、能力训练［利用化学方程式的简单计算］达标自查　　1．利用化学方程式计算的依据是（　　）。　　A．化学方程式表示了一种化学反应过程　　B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件　　C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系　　D．化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比　　2．镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（　　）。　　A．24∶32∶56B．24∶32∶40　　C．48∶32∶80D．48∶32∶64　　3．相同质量的下列物质分别和足量的氧气反应，消耗氧气最多的是（　　）。　　A．氢气B．红磷C．镁

2、带D．硫粉　　4．将0.1g碳在空气中燃烧，生成物的质量（　　）。　　A．大于0.1gB．小于0.1gC．等于0.1gD．无法确定　　5．2g氢气和2g氧气在点燃条件下充分反应，能生成水（　　）。　　A．18gB．4.5gC．2.25gD．36g　　6．下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误：　　题目：3.25gZn和足量的盐酸反应制取H2，求可得H2的质量是多少？　　解：设可得H2的质量为xg。Zn＋HCl══ZnCl＋H2↑6513.25gxg65∶1＝x∶3.25gx＝＝211.25g　　答：可制得H2211.25g。　　（1）______

3、_________________________________________________。　　（2）______________________________________________________。　　（3）______________________________________________________。　　（4）______________________________________________________。　　7．将6g碳完全燃烧，求生成二氧化碳的质量。　　8．实验室里用氢气还原氧化铜，当4g氧化铜被

4、还原时，求参加反应的氢气的质量。能力提高　　9．镁在氧气中反应生成氧化镁。在此反应中，如生成氧化镁5g，则参加反应的镁与氧气的质量比是（　　）。　　A．1∶4B．2∶3C．3∶2D．4∶1　　10．二氧化硫是污染空气的气体。某工厂每天燃烧含硫质量分数为0.02％的煤10t，设煤中的硫全部转为二氧化硫，则该厂每天产生的二氧化硫的质量是（　　）。　　A．0.2gB．2000gC．0.4gD．4000g　　11．已知在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L。现充分燃烧16gCH4，则最少需要标准状况下的氧气（　　）。　　A．64LB．44.8LC．22.

5、4LD．2L　　12．实验室用高锰酸钾制取氧气。　　（1）求反应中各物质间的质量比：__________________。　　（2）若要制得8g氧气，最少需要高锰酸钾的质量为__________________g。　　（3）反应完全后，混合物中氧化物的质量分数为__________________。　　13．将3.6gCaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6％，求固体剩余物中氧化钙的质量。（结果保留一位小数）拓展探究　　14．实验室用氢气还原16g氧化铜，反应一段时间后，停止加热，冷却后称得固体质量为14.4g，则

6、下列结论中正确的是（　　）。　　A．有1.6g水生成B．有1.4g铜生成　　C．实际用去氢气的质量大于0.2gD．有80％的氧化铜参加了反应　　15．碳和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解，碳完全氧化，若生成二氧化碳的总质量等于混合物的总质量，则混合物中碳的质量分数约为（　　），　　A．82.6％B．42％C．21％D．17.4％　　16．将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中有10g甲、11g丙，还有另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D。则下列化学方程式中正确的

7、是（　　）。　　A．A＋B═══C＋DB．A＋2B═══2C＋D　　C．2A＋B═══2C＋DD．2A＋B═══C＋2D　　17．三硝酸甘油酯〔C3H5（ONO2）3〕是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）：4C3H5（ONO2）3→wN2＋xCO2＋yH2O＋zO2　　科学实验证明：相同条件（温度、压强）下，相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为__________。　　18．已知MgCO3MgO＋CO2↑。现有镁和碳酸镁组成的混合物ag，当在空气中

8、煅烧至质量不再改变为止，冷却后称得剩余固体质量是原混合物的一半，求原混合物中镁和碳酸镁的质量比。答案：　　1