氧化剂还原剂.doc

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1、第二章氧化剂还原剂学习目标知识与技能：1．使学生了解氧化剂和还原剂。2．使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应。过程与方法：1．巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。2．培养学生“讨论式”的学习方法。情感态度与价值观：对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育。先学后教知识点一：氧化还原反应的特征？氧化还原反应的本质？（电子转移的结果致使元素化合价发生改变）知识点二：两条线？（升失氧，降得还）知识点三：在下列各式中，当左边物质能生成右边物质时，划有横线的元素是被氧化还是被还原？（1）KI→I2（2）NO

2、2→HNO3（3）FeCl3→FeCl2（4）Na2SO3→Na2SO4知识点四：“双线桥”法表示氧化还原反应的注意事项。（反映了这个反应的实质和参加反应的各物质间的氧化还原关系）以CuO+H2Δ=Cu+H2O为例用“双线桥”法表示（过渡）至此我们已认识到氧化还原反应的特征是有化合价的升降，其本质是有电子转移。那么，氧化还原反应与我们初中所学四种基本类型反应之间又有什么关系呢？（板书）5、与基本类型反应的关系（讨论）P11讨论题（思考1）为什么置换反应都属于氧化还原反应？（分析）据其特点：A+BC=AC+B反应中，既有元素化合价由0价变为正（负）

3、价，又有元素化合价由正（负）价变为0价，即反应前后元素化合价一定发生了变化，即说一定有电子的转移，所以均为氧化还原反应。（思考2）为什么复分解反应都属于非氧化还原反应？（分析）据其特点：AB+CD=AD+CB,两种化合物只是相互交换成分，并无电子的转移，表现为化合价不变，所以都是非氧化还原反应。（思考3）有何特点的化合反应、分解反应一定是氧化还原反应？（分析）有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。因为有单质参加，就必定存在元素化合价的改变。（小结）见P11图1－7回想对氧化还原反应概念的认识过程：得失氧的角度→化合价升降角

4、度→电子转移角度，其概念经历了一个由浅入深、由现象到本质的发展过程，掌握氧化还原反应的实质和规律，对于学好化学和解决实际问题是非常重要的。（分析）得1×2e-，化合价降低，被还原在这个反应中H2失电子被氧化，被什么物质氧化？CuO。CuO起了氧化作用，所以称CuO为氧化剂；氧化CuO+H2Δ=Cu+H2O别人的物质；而CuO中Cu得电子，被H2还原，H2起了还原作用，所以称H2为还原剂，还原别人的物质。失2×e-，化合价升高，被氧化书写时注意2e-和2×e-的区别（说明）在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应，电子从还原剂

5、转移到氧化剂。以学定教氧化剂和还原剂氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质（说明）在氧化还原反应中，氧化剂得电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。显然，电子转移方向是由还原剂到氧化剂，H2失电子给了CuO，电子转移之后产生了生成物。所以氧化剂和还原剂均是反应物。氧化剂得电子后得到的物质即为还原产物；还原剂失电子后得到的物质即为氧化产物，所以氧化产物和还原产物均是生成物。（注意）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物均是指的某一种物质。（设问）那么，氧化剂还原剂具有

6、什么样的性质呢？（板书）氧化性：物质得电子的性质还原性：物质失电子的性质氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性（说明）得电子能力越强（越容易），物质的氧化性就越强；失电子能力越强（越容易），物质的还原性就越强。至此，围绕氧化还原反应的本质——电子转移，我们介绍了多组概念，可小结如下：（板书）两条关系：本质特征本身反应产物物质性质得电子→化合价下降→被还原→还原反应→还原产物→氧化剂→氧化性失电子→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物→还原剂→还原性（口诀）升失氧作还原剂显还原性，降得还作氧化剂显氧化性（随堂记忆）理解记忆两条关系（练习）氢分析下列变

7、化过程是氧化还是还原，填空：（1）Fe→FeCl2，需加氧化剂，如Cl2（2）CuO→Cu,需加还原剂，如H2、C、CO等（3）HCl→Cl2，是氧化反应，HCl是还原剂（4）HCl→H2，是还原反应，HCl是氧化剂（5）Fe3+→Fe，需加还原剂，Fe3+具有氧化性（6）KI→I2，需加氧化剂（归纳）1、氧化剂和还原剂均指反应物2、氧化剂所含元素化合价降低；还原剂所含元素化合价升高。3、氧化剂本身被还原；还原剂本身被氧化4、氧化剂具有氧化性；还原剂具有还原性（小结）通过以上练习，应进一步明确，在氧化还原反应中，氧化剂得电子价降低被还原；还原剂失

8、电子价升高被氧化。（设问）在学过的物质中，哪些常作为氧化剂，哪些常作为还原剂？（分析）非金属元素原子的最外层电子一般多于或等于4个，反应