离子共存专题.ppt

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1、离子共存专题主讲人：杜桥中学王佩——隐含条件离子共存问题探讨考试大纲要求：理解离子反应的概念、离子反发生的条件。命题解读:1.离子反应是中学化学的核心内容，近四年在全国统考试卷及自主命题试卷中，离子反应的出现率很高，离子方程式和离子共存的考查更是高考的热点。2.题型主要以选择题或填空题的形式出现，难度适中，是高考必考知识点。命题解读:3.考查内容：（1）溶液中离子能否大量共存的判断，推断溶液中一定存在、一定不存在或可能存在的哪些离子等。（2）离子方程式的书写及正误判断。专题目标:1.理解离子反应的概念2.掌握离子是否存在的推断，隐含条件离子间能否大量共存的判断高考回

2、顾:1.下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]-、CO32—C．在c(H+)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—B2.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.H3O+、NO3-、I-、Na+B.Al3+、NO3-、CO32-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-A【思考】针对上述两例思考离子反应的本质？本

3、质：溶液中离子浓度的减少。【思考】离子通常在哪些情况下不能大量共存？1．离子间发生复分解反应2．离子间发生氧化还原反应4．发生络合反应3．发生双水解反应思考1:离子间发生复分解反应的条件?生成难溶性物质：(熟记常见物质的溶解性)K+、Na+、NH4+、NO3ˉ（全部溶于水）Clˉ（不溶银）SO42－（不溶钡和铅）CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵）OH－（溶水钾、钡、钠、铵）生成难电离物质——弱酸、弱碱、水生成易挥发性物质思考2、常见的能发生氧化还原反应的微粒有哪些?S2－I－Br－Cl－SO32－Fe2+MnO4－(H+)++++

4、++ClO－(H+)++++++NO3－(H+)+++－++Fe3+++－－+－思考3、离子间发生双水解反应的微粒有哪些?Al3++[Al(OH)4]-/S2－/HS－/CO32－/HCO3－/SiO32－Fe3++[Al(OH)4]-/S2－/HS－/CO32－/HCO3－/SiO32－NH4++SiO32－/[Al(OH)4]-Fe3++SCN－思考4、离子间发生络合反应的微粒有哪些?【典型例题】例1、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是()。A．Mg2+Ca2+HCO3-Cl-B．Na+[Al(OH)4]-Cl-SO42-C．K+Fe2+SO42-Br

5、-D．Fe2+Ca2+Cl-NO3-[解析]在强酸性溶液中，A中的HCO3-，B中的[Al(OH)4]-不能大量共存，D中的NO3-和H+共同作用，可以氧化Fe2+，也不能大量共存，故选C。【典型例题】变式1.在某无色透明的PH=0的溶液中能共存的离子组是（）A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、[Al(OH)4]-、K+、NO3‑C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D.K+、SO42-、HCO3-、Na+[解析]无色说明C中MnO4-不可共存，溶液呈酸性B中的[Al(OH)4]-和D中的HCO3-不可共存，故答案是A【典型例题】变式2.下列各组离

6、子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()A.Na+、NO3-、[Al(OH)4]-、SO42-B.Na+、NO3-、SiO32-、K+C.K+、Cl－、[Al(OH)4]-、CO32-D.Na+、Cl－、HCO3-、Ba2+[解析]碱性溶液排除HCO3-、加盐酸只有CO32-能气体产生,所以选C例2、某溶液中加铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A.Na+、Fe3+、K+、NO3-B.K+、Na+、Ba2+、HCO3-C.Fe2+、H+、Cl-、SO42-D.K+、Cl-、Na+、SO42-D[解析]加入Al粉能产生H2,说

7、明溶液为强酸(HNO3溶液除外)或强碱溶液,A中酸碱条件都不能大量共存,B中HCO3-排除,C中碱性条件下Fe2+排除.故答案选D.【思考】针对例题思考通常题干有哪些限定条件？限定条件：1、无色透明溶液2、强酸性溶液3、强碱性溶液4、与金属铝反应生成氢气5、其它限定条件等【解题指导】离子共存问题中的审题要点1．离子共存问题需要充分挖掘题中隐含条件：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子；(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)、如：NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al