高二上期中理科试卷.docx

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1、△H2A.①B.④C.②③④D.①②③哈十二中高二化学期中考试试题I卷(共66分)一、单选(每小题3分)1.在2A+Br-3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()A.u(A)=0.5mol/(L•s)B.u(B)=0.3mol/(L•s)C.u(C)=0.8mol/(L•s)D.u(D)=1mol/(L•s)2.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应

2、速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3•在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)严-2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/(L•s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol4•一定条件下反应2AB(g)-A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志

3、是A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB.容器内，3种气体ABA?、B2共存5•下列各组热化学方程式中，△Hi>^Hz的是①C(s)+Q(g)===CQ(g)△HC(s)1+尹(g)===C°(g)△f②S(s)+Q(g)===S02(g)△HS(g)+Q(g)===S02(g)△H21③f(g)+2Q(g)===H2O(l)△H2H2(g)+C2(g)===2H20(1)△H2C.AB的消耗速率等于A的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化④CaCQs)===CaO(s)+

4、CQ(g)△HCaO(s)+H20(l)===Ca(0H)2(s)6•已知f(g)+CI2(g)=2HCl(g)△H为A.+184.6kJ•molC.—369.2kJ•mol△H=-184.6kJ•mol-1，则反应HCI(g)=1H>(g)+^Cl2(g)的B.—92.3kJ•molD.+92.3kJ•mol7•下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解B•乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D•氧化钙溶于水8•过程的自发性的作用是A.判断过程的方向BC.判断过程发生的速率D9•在一定

5、温度不同压强(PivP2)下，可逆反应.确定过程是否一定会发生.判断过程的热效应2X(g)、-2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(书)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是10.对可逆反应4NH?(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4u正(02)=5u逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是

6、：2u正(NH)=3u正(H>O)11.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB(g)△Hv0,下列说法正确的A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动112.已知热化学方程式：SQ(g)+2O2(g)，〜SO3(g)△H=—98.32kJ/mol，在容器中充入2molSQ和1molO2充分反应，最终放出的热量为A.196.6

7、4kJB.196.64kJ/molC.v196.64kJD>196.64kJ13•已知热化学方程式：H2O(g)==H2(g)+1尹(g)△H=+241.8kJ/molH2(g)+1尹(g)==H2O(1)△H=-285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是A.吸热88kJB.吸热2.44KJC.放热44kJD.吸热44KJ14•在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A.增大反应物的量BC.增大压强D15.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)•

8、升高温度.使用催化剂进行过程中X的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积16.反应PCI5(g)IPCl3(g)+CI2(g)2HI(g)N2C4(g)2NQ(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是b/XX的转化率ha时间a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分另U再加入一定量的各自的反应物，贝U转化率.均增大A.均不变C.①增大，②不变，③减少D